- 重结晶
- 共67题
下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：
（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是______．实验结束后，瓶内液体的pH______7．（填“＞”、“＜”或“﹦”）
（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是______（只写一个）．
（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）D实验中待______时，应停止加热．
正确答案
吸收有毒有害气体
＜
红磷量不足、装置气密性不好，未冷却到室温就打开止水夹放水等
偏大
蒸发皿中出现较多固体
解析
解：（1）硫燃烧生成的二氧化硫有毒，二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，酸性溶液的pH＜7，故答案为：吸收有毒有害气体；＜；
（2）测定空气中氧气含量时导致实验结果的原因有：红磷量偏少、装置漏气、未等装置冷却就打开夹子等，故答案为：红磷量不足、装置气密性不好，未冷却到室温就打开止水夹放水等；
（3）俯视会导致量取液体偏小，由溶质的质量分数=
（4）加热蒸发溶液时要待有较多固体析出时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，故答案为：蒸发皿中出现较多固体．
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．回答下列问题：
（1）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl______g．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为______．
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是______．
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是______．
正确答案
11.7
蒸发皿
35℃（33℃～40℃均可）．
加热法
加热样品，并收集试管口产物．
解析
解：（1）10.7g NH4Cl的物质的量为
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，故答案为：蒸发皿；
（3）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在35～45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度，故答案为：35℃（33℃～40℃均可）；
（4）根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体，可用加热法检查NH4Cl产品是否纯净，操作是：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净，故答案为：加热法；
（5）氯化铵加热易分解，硫酸钠加热难以分解，将样品加热，收集试管口物质，可将二者分离，故答案为：加热样品，并收集试管口产物．；
实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯 ②固定铁圈的位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干．
其正确的操作顺序是（ ）
正确答案
解析
解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．
故选：B．
中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
正确答案
解析
解：A、蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；
B、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；
C、过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；
D、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误．
故选B．
下列实验操作中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，故A正确；
B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．虽碘在酒精中的溶解度大，但酒精易溶于水，所以不能萃取出碘，故D错误．
故选：D．
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