- 重结晶
- 共67题
CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．
根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：______、______．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是______．
（3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O______g．
（4）如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：
①______②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______．
正确答案
解：（1）铜与浓硝酸反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成硫酸铜和二氧化氮气体，故答案为：溶液呈蓝色，有红棕色气体生成；
（2）混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离，故答案为：重结晶；
（3）根据化学方程式计算，所含硫酸铜晶体的质量为
（4）测量固体的含量，要先称量一定质量的固体，经溶解、沉淀、过滤、干燥、称量等操作，其中沉淀需要洗涤，且要验证是否洗涤完全，向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，若有沉淀产生说明还没有沉淀完全，故答案为：称取样品；在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生．
解析
解：（1）铜与浓硝酸反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成硫酸铜和二氧化氮气体，故答案为：溶液呈蓝色，有红棕色气体生成；
（2）混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离，故答案为：重结晶；
（3）根据化学方程式计算，所含硫酸铜晶体的质量为
（4）测量固体的含量，要先称量一定质量的固体，经溶解、沉淀、过滤、干燥、称量等操作，其中沉淀需要洗涤，且要验证是否洗涤完全，向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，若有沉淀产生说明还没有沉淀完全，故答案为：称取样品；在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生．
蒸发时使用蒸发皿应注意的事项：
①使用蒸发皿时需不需要垫石棉网？______；
②用酒精灯的______焰加热；
③玻璃棒的作用是______；
④加热到______停止加热．
正确答案
解：①蒸发皿可直接加热，故答案为：不需要；
②酒精灯的外焰温度最高，用外焰加热，故答案为：外；
③蒸发时也要使用玻璃棒，作用是搅拌使液体受热均匀、防止液体溅出，故答案为：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
④蒸发到有大量固体析出时停止加热，故答案为：有大量固体析出时．
解析
解：①蒸发皿可直接加热，故答案为：不需要；
②酒精灯的外焰温度最高，用外焰加热，故答案为：外；
③蒸发时也要使用玻璃棒，作用是搅拌使液体受热均匀、防止液体溅出，故答案为：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
④蒸发到有大量固体析出时停止加热，故答案为：有大量固体析出时．
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