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1 填空题

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,化学实验室里的废液必须经处理后才能排放.某化学实验室里的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,实验室设计了下列方案对废液进行处理:

(1)废液经操作①得到的沉淀中含有的金属单质是______

(2)在操作②中所观察到的实验现象是______

(3)操作③中所发生反应的离子方程式为______

1 简答题

七铝十二钙(12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:

(1)锻粉主要含MgO和______,用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,或滤液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6mol•L-1,则溶液pH大于______(Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用(NH42SO4代替NH4NO3,原因是______

(2)滤液Ⅰ中阴离子有______(忽略杂质成分的影响);若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会生成______,从而导致CaCO3产率降低.

(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为______

(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为______

(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为______

1 简答题

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+

②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示:

回答下列问题:

(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______(填化学式),则pH1______ pH2(填填“>”、“=”或“<”),控制两种沉淀析出可利用______

A.pH试纸B.石蕊指示剂    C.pH计

(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O,则③的化学方程式是______.第③步反应后,过滤沉淀时需要的玻璃仪器有______.若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因____________

(3)④中阳极反应产生的气体E为______,验证该气体的试剂为______

(4)试写出⑥的离子方程式______

1 简答题

处理照相胶片的废液中含有大量的NO3-、Ag+、Zn2+、Fe2+,对环境造成严重污染.某同学利用所学化学知识,从上述废液中回收得到贵重金属银,并得到副产品FeSO4•7H2O,不但保护了环境,而且给社会创造了可观的经济效益.其设计的操作流程如下:

请回答:

(1)操作I的名称是______,物质X的化学式是______,固体B化学式是______,晶体E的化学式是______

(2)写出加过量X后发生反应的离子方程式______

1 填空题

高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝:

根据上述流程图填空:

(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+.请写出在除去Fe2+离子的过程中,发生的主要反应的离子方程式______

(2)通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕=4.0×10-38,除杂后溶液中c(Fe3+)约为______

(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是______

(4)“结晶”这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体(含结晶水).母液不能蒸干的原因是______

(5)“分离”操作的名称是______  (填字母代号).A.蒸馏       B.分液       C.过滤

(6)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO42•12H2O,在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,离子浓度最大的离子是______,离子浓度最小的离子是______

下一知识点 : 二氧化硅的结构与性质
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