热门试卷

解：（1）酸浸时，将硫铁矿烧渣粉碎，增大了固体的接触面积，加快化学反应速率，

故答案为：增大了固体的接触面积，加快化学反应速率；

（2）Fe2O3、Fe3O4、FeO能与稀硫酸反应得到Fe2+、Fe3+，SiO2不能与稀硫酸反应，因此酸浸、过滤后滤液A中含有的金属阳离子是Fe2+、Fe3+，

故答案为：Fe2+、Fe3+；

（3）由流程图可知，煅烧FeCO3生成产品Ⅰ氧化铁和二氧化碳，Fe元素化合价升高，反应物中应有氧气，化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，

故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；

（4）硫酸铵溶液和KCl合成无氯钾肥硫酸铵钾，化学式为KNH4SO4，滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，

故答案为：KNH4SO4；将Fe3+还原为Fe2+；

（5）滤液B中含有硫酸亚铁，加入NH4HCO3溶液发生的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3 ↓+CO2↑+（NH4）2 SO4+H2O，因此步骤Ⅳ反应的离子方程式为：

Fe2++2HCO3-=FeCO3 ↓+CO2↑+H2O，

故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3 ↓+CO2↑+H2O．

解：（1）试剂a要满足可以把铜单质氧化生成硫酸铜、不引入关键杂质离子（例如Fe2+、Fe3+）且不污染环境等条件，废旧电路板与试剂a反应能够生成硫酸铜溶液的有A、B、D三种试剂，但A浓硫酸与铜反应就需要加热，而且反应还会产生SO2污染空气，B硫酸铁溶液与铜反应会产生Fe2+、Fe3+杂质离子；由已知硫酸铁溶液反推可知溶液Y为FeSO4溶液，由CuSO4溶液与试剂b反应生成FeSO4溶液和固体X不难推出试剂b为Fe，固体X为铜和过量铁粉，

故答案为：D；E；

（2）Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe（SCN）3，通常用KSCN溶液来检验Fe3+；一定物质的量浓度溶液的配制实验用到的主要仪器就是容量瓶，KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，所以强氧化性及酸性溶液应加入酸式滴定管，滴定终点时的现象是滴加最后一滴KMnO4，溶液变为浅紫色；

故答案为：KSCN；容量瓶；酸式；滴加最后一滴KMnO4，溶液变为浅紫色；

（3）溶液Y为FeSO4溶液，强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，水解方程式为：Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+，故答案为：酸；Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+；

（4）FeCl3净水是由于Fe3+生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物而达到净水目的，K2FeO4除与水反应生成Fe（OH）3（胶体）之外，还具有强氧化性，可以杀菌消毒，生成K2FeO4的离子方程式2Fe3++3Cl2+16OH-=2 FeO42-+6Cl-+8 H2O，故答案为：高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，能杀菌消毒，同时生成的Fe3+ 能水解得到Fe（OH）3胶体，具有净水的功能；2Fe3++3Cl2+16OH-=2 FeO42-+6Cl-+8 H2O；

（5）Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38 当溶液中的Fe3+完全沉淀，此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10-5mol/L，c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38；c3（OH-）=10-33，c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=10-3mol/L，PH=3；故答案为：3．

解：（1）影响化学反应速率的因素有多种，要提高氧化铜锌矿的酸浸速率，可采取的措施还有升高温度（增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎--增大表面积等）．故答案为：适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）

（2）相同条件下，溶解度大的物质先溶解；因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），

故答案为：＜；

（3）除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故A应为氧化剂，且考虑加入A不引入新的杂质．除空气外，其他试剂均可引入新的杂质．

故答案为：B

（4）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2．故除铁PH范围为：3.2～6.2；

故答案为：3.2～6.2

（5）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为（NH4）2SO4；

故答案为：（NH4）2SO4

（6）由题给信息可知，反应物为2Fe（OH）3、ClO-、OH-，生成物之一为FeO42-，因铁在反应中化合价升高，故氯元素的化合价降低，则另一产物为Cl-，根据元素、电子、电荷守恒配平（可知产物还有水），则方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．