热门试卷

解：A．漂白粉属于混合物而不是纯净物，所以漂白粉不属于电解质，故A错误；

B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，能防止人体被氧化，故B正确；

C．地沟油属于酯类物质，汽油发动机的燃料属于烃类化合物，所以不能对“地沟油”进行分馏获得汽油发动机的燃料，故C错误；

D．高碘酸属于强酸，具有强腐蚀性，补充碘元素要多吃含有碘元素的物质，而食盐中的碘酸钾就是为了补充碘元素而添加的，故D错误；

故选B．

解：①AlCl3在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，故①错误；

②NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3，故②错误；

③NaAlO2溶液加热时虽能水解，但生成的氢氧化铝和氢氧化钠最终又反应生成NaAlO2，可得到溶质固体，故③正确；

④MgSO4溶液在加热时虽然水解，但硫酸难挥发，最后得到的固体应为MgSO4，故④正确；

⑤亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，所以最后蒸干灼烧得到的固体是硫酸钠，故⑤错误；

⑥KMnO4在加热条件下易分解，故⑥错误．

⑦加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故⑦正确；

⑧FeCl2都是挥发性酸盐酸的盐，所以能水解到底，生成氢氧化物Fe（OH）2，但是Fe（OH）2又很容易被氧化成Fe（OH）3，并受热分解，所以最后的产物都是Fe2O3，故⑧错误；故选C．

解：A．若溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（H+）+c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可知：c（K+）=c（CH3COO-），故A正确；

B．若溶液为碱性，则c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒c（H+）+c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可知：c（K+）＞c（CH3COO-），故B正确；

C．若溶液为酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶质应该为CH3COOK和CH3COOH，由于醋酸为弱酸，电离程度较小，则c（CH3COO-）＞c（H+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+），故C错误；

D．溶液中一定存在电荷守恒：c（H+）+c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确；

故选C．

解：A、将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液的溶质为NaA和HA，溶液显碱性，说明NaA的水解程度大于电离程度，则混合溶液中 c（HA）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（OH-），故A正确；

B、氨水中存在电离平衡，加入适量的氯化铵晶体后，铵根离子抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小，PH减小；氢氧化钠溶液中加入适量的氯化铵晶体，铵根离子与氢氧根结合生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小，故B错误；

C、室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，则酸过量，则=0.0001，解得Va：Vb=11：9，故C错误；

D、0.1mol/L NaHB溶液的pH为4，溶液显酸性，说明HB-的电离程度大于水解程度，则c（B2-）＞c（H2B），所以溶液中离子浓度关系为：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故D错误；

故选A．