- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
（2015秋•天津期末）下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（ ）
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
正确答案
解析
解：①明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用；故①有关；
②加入盐酸抑制铁离子的水解；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故②有关；
③盐酸抑制氯化铝的水解；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故③有关；
④铵根离子水解显酸性；和氧化铜反应，故④有关；
⑤碳酸钠、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，故⑤有关；
⑥碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳，故⑥有关；
⑦铵根离子水解显酸性、硫离子水解溶液显碱性，故⑦有关；
所以以上都与盐的水解有关，
故选D．
下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故A正确；
B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，故B正确；
C．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，故C错误；
D．Zn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故D正确．
故选C．
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3∙H2O）、⑤NH4HCO3
（1）①溶液显酸性的原因______（用离子方程式表示）．
（2）已知溶液②呈中性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（3）①、②、③、④四种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是______（填序号）．
（4）已知溶液⑤呈碱性，比较②、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是______．
正确答案
解：（1））氯化铵溶液中，铵根离子水解显示酸性，即：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（2）CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相当，显示中性，则氢离子和氢氧根离子浓度相等，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），得到：c（CH3COO-）=c（NH4+），所以c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），
故答案为：c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；
（3）①NH4Cl显示酸性，②CH3COONH4显示中性，③NH4HSO4显示酸性，④氨水（NH3∙H2O）显示碱性，属于弱碱，电离出的铵根离子浓度最小，硫酸氢铵电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，醋酸根离子会促进铵根离子的水解，所以四种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是③①②④，故答案为：③①②④；
（4）醋酸铵显示中性，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相当，NH4HCO3溶液呈碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，所以HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-结合H+能力强或CH3COOH酸性比H2CO3强，故答案为：HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-结合H+能力强或CH3COOH酸性比H2CO3强．
解析
解：（1））氯化铵溶液中，铵根离子水解显示酸性，即：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（2）CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相当，显示中性，则氢离子和氢氧根离子浓度相等，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），得到：c（CH3COO-）=c（NH4+），所以c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），
故答案为：c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；
（3）①NH4Cl显示酸性，②CH3COONH4显示中性，③NH4HSO4显示酸性，④氨水（NH3∙H2O）显示碱性，属于弱碱，电离出的铵根离子浓度最小，硫酸氢铵电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，醋酸根离子会促进铵根离子的水解，所以四种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是③①②④，故答案为：③①②④；
（4）醋酸铵显示中性，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相当，NH4HCO3溶液呈碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，所以HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-结合H+能力强或CH3COOH酸性比H2CO3强，故答案为：HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-结合H+能力强或CH3COOH酸性比H2CO3强．
在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3•H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是______ （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是______；c（NH4+）最小的是______ （填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②______③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度______（填“＞”、“＜”或“=”） NH4+ 的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）______ c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
正确答案
NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+
③
⑤
＜
=
=
解析
解：（1）氯化铵溶液中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，即NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；
（2）五种溶液中，硫酸氢铵溶液能完全电离出铵根离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子浓度最大，pH最小，氨水是弱碱，能电离出部分铵根离子，其余溶液都能完全电离出铵根离子，存在微弱的水解，所以一水合氨中铵根离子浓度最小，故答案为：③；⑤；
（3）②0.1mol/L CH3COONH4中醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，③0.1mol/LNH4HSO4中，氢离子对铵根离子水解起到抑制作用，所以＜③，故答案为：＜；
（4）常温下，醋酸铵溶液中醋酸跟水解显示碱性，铵根离子水解显示酸性，溶液的pH=7，显示中性，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒，CH3COO-与NH4+浓度相等，故答案为：=；=．
已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、M点的温度高于W点，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故A错误；
B、乙先建立平衡，所以乙的压强比甲的压强大，故B错误；
C、若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，必须保证Cu2+不能沉淀，Fe3+沉淀完全，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，但是会引进钠离子，故C错误；
D、稀释过程中水解平衡CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-向右移动，所以HCO3-数目增大，故D正确．
故选D．
扫码查看完整答案与解析