- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（ ）
①光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆
②食盐可作为调味品和防腐剂
③明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
④SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较低，很容易液化
⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和碳酸钠．
正确答案
解析
解：①光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故①不选；
②食盐主要成分为氯化钠，可作为调味品和防腐剂，故②选；
③明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，故③不选；
④SiCl4在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸（H4SiO4）和HCl而产生白色烟雾，故④选；
⑤氨气沸点高，易液化，液态氨气汽化吸收大量的热，能够制冷，故⑤不选；
⑥二氧化碳与苯酚钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，故⑥不选；
故选：B．
有下列物质：①盐酸、②NaOH、③AlCl3、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂．能在水处理中作混凝剂的是（ ）
正确答案
解析
解：盐酸、NaOH能够一直盐类的水解，不能生成胶状物或絮状沉淀，不能用作混凝剂；
而、③A1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝等物质在溶液中易水解生成胶状沉淀，可做混凝剂；
⑨肥皂水中含有高级脂肪酸钠，易生成钙盐沉淀，不能用户混凝剂，
故选C．
按要求写出下列方程
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示______．
（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：______．
（3）含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式______．
（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示______．
（5）Al（OH）3的电离反应方程式：______．
正确答案
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
Zn-2e-=Zn 2+
NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-
解析
解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（2）锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn 2+，故答案为：Zn-2e-=Zn 2+；
（3）20g氢氧化钠的物质的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的热量，则生成1mol水放出57.4kJ的能量，所以该中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol；
（4）铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，促进氢氧化镁的电离，发生的离子反应为Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O；
（5）氢氧化铝属于两性氢氧化物，能发生酸式电离和碱式电离，其电离方程式为：H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-，故答案为：H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-．
物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类（分子和离子）最多的是（ ）
正确答案
解析
解：A：NaCl溶液中所含粒子为Na+、Cl-、H2O、H+、OH-，共5种粒子；
B：CH3COONa溶液中所含粒子为CH3COO-、Na+、H2O、H+、OH-、CH3COOH，共6种粒子；
C：氨水中所含粒子为NH3、NH3•H2O、NH4+、H2O、H+、OH-，共6种粒子；
D：碳酸钾溶液中所含粒子为K+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H2O、H+、OH-，共7种粒子；
故含粒子种类（分子和离子）最多的是碳酸钾溶液；
故选D．
下列水处理过程加入的试剂中，不能对生活用水起到消毒、杀菌作用的是（ ）
正确答案
解析
解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附水中的悬浮物而净水，明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，故A正确；
B．臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，故B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以能杀菌消毒，故C错误；
D．二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒，故D错误；
故选A．
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