- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
（2015春•东城区期末）醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到-30℃左右．请回答：
（1）醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因______．
（2）根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：
溶液中存在下列关系：______=c（CH3COO-）+c（OH-）；
溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（K+）＞______．
正确答案
解：（1）醋酸钾是强碱弱酸盐水解呈碱性，离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（2）醋酸钾溶液根据电荷守恒；c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；离子浓度大小为：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（K+）+c（H+）；c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
解析
解：（1）醋酸钾是强碱弱酸盐水解呈碱性，离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（2）醋酸钾溶液根据电荷守恒；c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；离子浓度大小为：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（K+）+c（H+）；c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
下列说法中正确的是（ ）
A等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，
c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHb）混合后恰好中和，则pHa+pHb=13
C等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D向氨水中加水稀释，
正确答案
解析
解：A、等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液中，醋酸根离子会水解，但是钠离子浓度应该是氯离子浓度的2倍，离子浓度之间的大小关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHb）混合后恰好中和，根据酸碱中和的实质，即氢离子和氢氧根离子等物质的量恰好反应，所以10×
C、等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，所得溶液中含有剩余的硫酸、生成的硫酸钠以及醋酸，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）+c（CH3COO-），硫酸根浓度和钠离子浓度相等，所以c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）+c（CH3COO-），即c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）-c（CH3COO-），故C错误；
D、加水稀释对氨水的电离平衡向右移动，但是体积增大，所以铵根离子和一水合氨浓度均减小，但是铵根离子减小的程度小，所以
故选B．
比较下列溶液的pH（填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）
（1）25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；
（2）25℃时，1mol/LFeCl3溶液______80℃时，1mol/LFeCl3溶液．
正确答案
大于
大于
解析
解：（1）碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，水解程度越大，溶液的碱性越强，物质的量相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，即碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故答案为：大于；
（2）氯化铁溶液水解呈酸性，盐类的水解是吸热反应，升高温度促进水解，所以25℃1mol/LFeCl3溶液小于80℃1mol/LFeCl3溶液的水解程度，即25℃1mol/LFeCl3溶液的pH大于80℃1mol/LFeCl3溶液的pH，故答案为：大于．
（2015秋•应城市校级期中）（1）明矾可以净水，原因是______（用离子方程式表示），把明矾溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液至Ba2+刚好完全沉淀时，溶液的PH______7（填“＞”“＜”“=”），离子方程式为______；继续加入明矾溶液，还有离子反应发生吗？如有，写出离子方程式，如没有则填上“无”______
（2）已知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50ml 0.18mol/L的AgNO3溶液中加入50ml 0.2mol/L的HCl，则c（Ag+）=______mol/L；要使AgNO3 和HCl等体积混合刚好产生AgCl沉淀，如果c（AgNO3）=2.0×10-4mol/L，那么c（HCl）=______mol/L
（3）已知25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12，氢氧化铁的Ksp=1.0×10-38，要除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入______调节溶液的PH而达到除去FeCl3的目的．假设溶液中c（FeCl3）=0.01mol/L，那么溶液中Fe3+恰好沉淀完全时溶液的PH为______．
正确答案
明矾溶于水发生水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质
＞
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
1.8×10-8
3.6×10-6
氧化镁
3
解析
解：（1）明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
假设Ba（OH）2的物质的量为1mol，水溶液中Ba2+恰好沉淀时，需硫酸根离子1mol，所以明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，此时溶液呈碱性，PH＞7，继续加入明矾溶液，铝离子和偏铝酸根离子发生双水解，反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：明矾溶于水发生水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质；＞；Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（2）向50mL0.18mol•L-1的AgNO3溶液中加入50ml 0.2mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）=
（3）可知通过加入氧化镁，来调节溶液的PH值，使氯化铁转化为氢氧化铁，然后过滤除去；常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全，残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol•L-1；
Ksp=c（Fe3+）c3（OH-）=10-5×c3（OH-）=1×10-38
c（OH-）=
所以溶液中Fe3+恰好沉淀完全时溶液的PH为3；
故答案为：氧化镁；3．
（2012春•台州期末）将下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，所得固体成分与原溶液溶质相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸铝水解生成难挥发性的物质和氢氧化铁，硫酸不会挥发，加热蒸发的是水，最后得到溶质硫酸铝；故A正确；
B、FeCl3是挥发性酸盐酸的盐，所以能水解到底，生成盐酸和氢氧化物Fe（OH）3，氯化氢加热挥发，得到Fe（OH）3，受热分解，所以最后的产物都是Fe2O3，故B错误；
C、亚硫酸钠溶液蒸干灼烧后，会被氧气氧化为硫酸钠，得到产物是硫酸钠，故C错误；
D、碳酸氢钠受热易分解得到碳酸钠、水以及二氧化碳，所以碳酸氢钠受热分解产物是碳酸钠，故D错误．
故选A．
扫码查看完整答案与解析