- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸铝水解而使其溶液呈酸性，酸性条件下抑制硫酸铝水解，所以不产生氢氧化铝胶体，则硫酸铝不能除去酸性溶液中的悬浮物，故A错误；
B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙具有强氧化性而有漂白性，故B正确；
C．在高温条件下，石灰石分解生成氧化钙，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，从而减少二氧化硫的排放，故C正确；
D．硝酸的用途较多，如：工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等，故D正确；
故选A．
已知：在25℃时，H20⇌H++OH - Kw=10-14；CH3COOH⇌H++CH3COO-Ka=1.8×10-5．
（5）醋酸钠水解的平衡常数Kh的值为______（保留两位有效数字）
（6）0.5mol•L-1醋酸钠溶液的pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液的pH为n，水解的程度为b．则a与b的比值为
______（用含m、n式子表示）．
（7）0.9mol．L-1醋酸钠溶液中氢氧根离子的浓度为2.2×10-5mol•L-1．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol•L-1，则能生成的沉淀化学式为______已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11、Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17、Ksp[Cd（OH）2]=2.5x10-14．
正确答案
解：（5）CH3COONa的水解平衡常数Kh═
（6）0.5mol•L-1醋酸钠溶液的pH为m，其水解的程度
1mol•L-1醋酸钠溶液的pH为n，水解的程度b=
a：b=（2×10m-14）：10n-14=2×10m-n，故答案为：2×10m-n；
（7）溶液中氢氧根离子浓度是：[OH-]=2.2×10-5mol•L-1，根据[M2+][OH-]2=5×10-12（mol•L-1）3，
由于5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，没有氢氧化镁沉淀生成，
由于5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，有氢氧化锌沉淀生成，
由于5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14，有Cd（OH）2沉淀生成，
故答案为：Cd（OH）2、Zn（OH）2．
解析
解：（5）CH3COONa的水解平衡常数Kh═
（6）0.5mol•L-1醋酸钠溶液的pH为m，其水解的程度
1mol•L-1醋酸钠溶液的pH为n，水解的程度b=
a：b=（2×10m-14）：10n-14=2×10m-n，故答案为：2×10m-n；
（7）溶液中氢氧根离子浓度是：[OH-]=2.2×10-5mol•L-1，根据[M2+][OH-]2=5×10-12（mol•L-1）3，
由于5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，没有氢氧化镁沉淀生成，
由于5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，有氢氧化锌沉淀生成，
由于5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14，有Cd（OH）2沉淀生成，
故答案为：Cd（OH）2、Zn（OH）2．
关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，盐类水解较微弱，所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，故A错误；
B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液碱性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C．盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类水解，故C正确；
D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度增大，根据物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32-）＞2：1，故D错误；
故选C．
化学在生产和日常生活中有关重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、明矾电离出的铝离子会生成氢氧化铝，氢氧化铝具有净水作用，所以明矾可用于水的净化，故A正确；
B、氧化铝的熔点很高，可用作耐火材料，故B正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，对人体有害，所以氢氧化钠不能作食用碱，故C错误；
D、金属元素的焰色反应会呈现不同的颜色，烟花燃放中发生了焰色反应，故D正确．
故选：C．
明矾溶液pH______7（（填“＞”、“＜”或“=”），原因是：______．明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______，（用离子方程式表示）．所得沉淀溶解平衡的表示式为：______．
正确答案
解：明矾中铝离子水解导致溶液呈酸性，所以溶液的pH＜7，明矾和Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，明矾和氢氧化钡以1：2反应，二者还生成偏铝酸钾，离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，偏铝酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为AlO2-+2 H2O⇌Al（OH）3+OH-；硫酸钡在水溶液里存在溶解平衡，生成钡离子和硫酸根离子，电离方程式为BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），
故答案为：＜；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；＞；Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O、AlO2-+2 H2O⇌Al（OH）3+OH-；BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）．
解析
解：明矾中铝离子水解导致溶液呈酸性，所以溶液的pH＜7，明矾和Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，明矾和氢氧化钡以1：2反应，二者还生成偏铝酸钾，离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，偏铝酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为AlO2-+2 H2O⇌Al（OH）3+OH-；硫酸钡在水溶液里存在溶解平衡，生成钡离子和硫酸根离子，电离方程式为BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），
故答案为：＜；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；＞；Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O、AlO2-+2 H2O⇌Al（OH）3+OH-；BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）．
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