- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质______碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质______；硫酸铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质______．
（2）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0
①其平衡常数可表示为______
②温度降低，则平衡向______（填“正”、“逆”或“不移动”）反应方向移动，达新的平衡后，高炉内CO2和CO的体积比值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
正确答案
解：（1）将氯化铁溶液蒸干并灼烧，加热蒸干过程中，氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸有挥发性，加热能促进氯化铁的水解，所以蒸干得到的固体是氢氧化铁，灼烧固体时，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到的固体物质是Fe2O3；NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3，所以得到的固体物质Na2CO3；硫酸铝溶液蒸干并灼烧，硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，但加热过程中硫酸不挥发，硫酸和氢氧化铝又反应得到硫酸铝，所以得到的固体物质是 Al2（SO4）3，故答案为：Fe2O3；Na2CO3； Al2（SO4）3；
（2）①化学平衡常数K=
②该反应是一个吸热反应，降低温度平衡向放热方向移动，即向逆反应方向移动，达新的平衡后，高炉内CO2和CO的体积比值减小．故答案为：逆；减小．
解析
解：（1）将氯化铁溶液蒸干并灼烧，加热蒸干过程中，氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸有挥发性，加热能促进氯化铁的水解，所以蒸干得到的固体是氢氧化铁，灼烧固体时，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到的固体物质是Fe2O3；NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3，所以得到的固体物质Na2CO3；硫酸铝溶液蒸干并灼烧，硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，但加热过程中硫酸不挥发，硫酸和氢氧化铝又反应得到硫酸铝，所以得到的固体物质是 Al2（SO4）3，故答案为：Fe2O3；Na2CO3； Al2（SO4）3；
（2）①化学平衡常数K=
②该反应是一个吸热反应，降低温度平衡向放热方向移动，即向逆反应方向移动，达新的平衡后，高炉内CO2和CO的体积比值减小．故答案为：逆；减小．
常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH等于4.0，说明溶液呈酸性，即电离大于水解，故A错误；
B、强碱弱酸盐的碱性越强，对应的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO3溶液的pH，所以碳酸的酸性强于次氯酸，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO酸性减弱，所以pH依次升高，故B正确；
C、根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32¯）+c（HCO3¯）+c（OH¯），故C错误；
D、向氯水中加入少量NaHCO3固体，盐酸酸性强于碳酸，使平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，体积不变，次氯酸的物质的量增加，从而使HClO的浓度增，故D错误；
故选B．
在明矾、次氯酸钠、硫酸亚铁、二氧化氯中，不能作为混凝剂对水进行处理的是______．明矾起净水作用的离子方程式为______．
正确答案
解：明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体而具有吸附性，硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，铁离子水解生成氢氧化铁胶体而具有吸附性，次氯酸钠、二氧化氯都具有强氧化性能杀菌消毒，不能生成胶体，所以不能作混凝剂；
铝离子水解方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：次氯酸钠、二氧化氯；Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+．
解析
解：明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体而具有吸附性，硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，铁离子水解生成氢氧化铁胶体而具有吸附性，次氯酸钠、二氧化氯都具有强氧化性能杀菌消毒，不能生成胶体，所以不能作混凝剂；
铝离子水解方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：次氯酸钠、二氧化氯；Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+．
室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c（OH-）=0.01mol/L，BOH的电离度为1%，COH的c（H+）=1×10-13mol/L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是（ ）
正确答案
解析
解：室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c（OH-）=0.01mol/L，BOH的电离度为1%，则溶液中氢氧根离子浓度c（OH-）=1%×0.1mol/L=0.001mol/L；，COH的c（H+）=1×10-13mol/L，溶液中氢氧根离子浓度c（OH-）=10-1mol/L；通过溶液中氢氧根离子浓度分析判断，C为强碱溶液．A、B为弱碱溶液，碱性强弱为：BOH＜AOH＜COH
所以生成对应盐ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，ACl、BCl溶液水解溶液呈酸性，其pH由大到小的顺序是BCl＜ACl＜CCl；
故选B．
背景材料：（1）2011年10月30日，湘潭市畜产品安全检测中心检测到市场上有假猪耳朵：黑心商贩使用化学物质（海藻酸钠、明矾、氧化钙等）制造，其中的明矾能引起恶心、呕吐、老年痴呆和慢性中毒，食用假猪耳朵对人体健康有害；
（2）2011年11月3日1点30分，中国自行研制的“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器实现刚性连接，形成组合体，中国载人航天首次空间交会对接试验获得成功；
（3）“黄金有价玉无价”，北京奥运奖牌“金镶玉”中玉的成分主要为含水钙镁硅酸盐；
（4）人民网10月14日报道国家质检总局称阴极铜（粗铜经过电解后的产品）抽样合格率为100%．
以下说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．明矾溶于水得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故A正确；
B．电解精炼粗铜时，粗铜失电子发生氧化反应而作阳极，纯铜上铜离子得电子发生还原反应而作阴极，故B错误；
C．将硅酸盐书写为氧化物为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故C正确；
D．该反应中每有3mol N2生成，转移电子数目=3mol×
故选B．
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