热门试卷

解：A、AlCl3属于强酸弱碱盐水解显酸性，其水解离子方程式表示为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，故A错误；

B、反应不能自发，应满足△G=△H-T•△S＞0，即△H＞T•△S，而反应的△S＞0，故△H＞0，故B正确；

C、纯水加热至较高温度时，水的电离被促进，氢离子和氢氧根的浓度均增大，故K变大、pH变小，但纯水无论在多高温度下均显酸性，故C错误；

D、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品直接与空气接触，发生电化学腐蚀，比受损前更容易生锈，故D正确．

故选BD．

解：A．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解而使其溶液呈酸性，氯化铝的水解为吸热反应，升高温度促进氯化铝水解，所以氯化铝溶液的pH变小，故A正确；

B．氯化钠为强酸强碱溶液，其溶液呈中性，升高温度对氯化钠溶液酸碱性无影响，故B错误；

C．氯化氢为强电解质，氯化氢在水溶液里完全电离，温度对氯化氢的电离程度无影响，故C错误；

D．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，升高温度促进碳酸根离子水解，导致溶液碱性增强，所以pH变大，故D错误；

故选A．

解：A、在溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），故A错误；

B、溶液中总存在物料守恒：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L，故B错误；

C、由电荷守恒和物料守恒，联立可得到：（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），故C正确；

D、KHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O4-的电离程度大与水解程度，即c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故D错误．

故选C．

解：A、NH4Cl溶液是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH小于7，故A错误；

B、pH=6的醋酸用水稀释100倍时，溶液的PH值＜7，故B错误；

C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍时，溶液的pH值接近于7，故C错误；

D、设0.1mol•L-1的硫酸100mL需要0.2mol•L-1NaOH溶液x．

硫酸和氢氧化钠的反应方程式为：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2mol  1mol

0.2x  0.01mol

x=0.1L=100mL，

所以剩余氢氧化钠溶液150mL-100mL=50mL，混合溶液中氢氧化钠的浓度==0.04mol/L，该溶液中氢离子的浓度==2.5×10-13，溶液的pH大于12，故D正确．

故选D．