- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
下列溶液，阴离子总浓度最大的是（ ）
正确答案
解析
解：A、0.2mol/L NaCl溶液中阴离子浓度为0.2mol•L-1；
B、0.1 mol/L Ba（OH）2溶液中阴离子浓度为0.2mol/L；
C、0.2 mol/LK2S溶液中硫离子会水解掉一部分，但是对水的电离起到促进作用，S2-+H2O⇌HS-+OH-，所以阴离子浓度大于0.2mol/L；
D、0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中阴离子浓度为0.2mol/L．
则阴离子浓度最大的为C．
故选C．
FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．
正确答案
酸
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+
HCl
抑制
解析
解：FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，故答案为：酸；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；HCl；抑制．
（2015秋•包头校级期末）已知某溶液中存在OH-、H+、NH
①c（Cl-）＞c（NH
③c（NH
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为______（选填序号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为______；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为______．
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）______c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）______c（OH-）．
正确答案
NH4Cl
①
NH3•H2O和NH4Cl
HCl和NH4Cl
小于
大于
解析
解：（1）溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因NH4+水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：NH4Cl；①；
（2）若上述关系中③是正确的，溶液呈碱性，且c（NH4+）＞c（Cl-），应为NH3•H2O和NH4Cl的混合物，若上述关系中④是正确的，溶液显示酸性，并且c（Cl-）＞c（H+），所以是盐酸和氯化铵的混合物，
故答案为：NH3•H2O和NH4Cl；HCl和NH4Cl；
（3）溶液呈中性，据c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可得c（Cl-）=c（NH4+），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，并且在混合前酸中c （H+）大于碱中c（OH-），中和后才显示中性．
故答案为：小于；大于．
下列推断合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中水解形成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，故A正确；
B 金刚石可以燃烧生成二氧化碳，故B错；
C 浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，故C错；
D SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错；
故选：A．
25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：______；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：______；
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是______，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：______；
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=______．（填准确数值）．
正确答案
a＞b＞d＞c
A
大于
HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大
大于
稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小
9.9×10-7mol/L
解析
解：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，
由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则水解程度为a＞b＞d＞c，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c，故答案为：a＞b＞d＞c；
（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A选；
B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B不选；
C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw不变，故C不选；
D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D不选；
故答案为：A；
（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大，故答案为：大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；大于；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小；
（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，故答案为：9.9×10-7mol/L．
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