- 盐类水解方程式的书写
- 共2019题
室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）
正确答案
解析
解：根据题中信息，水电离的c（H+）=10-12，溶溶液为碱或者酸，
A、碱溶液中可以大量存在亚硫酸根离子，故A错误；
B、由于碳酸氢根离子能够和氢氧根离子、氢离子都反应，一定不会共存，故B正确；
C、在酸性溶液中，铵离子可以大量存在，故C错误；
D、碱性、酸性溶液中硝酸根都可以大量共存，故D错误；
故选B．
下列溶液有关物质的浓度关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢离子抑制铵根离子水解，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）＞c（NH4HSO4），故A错误；
B．如果HA是强酸，二者混合溶液呈中性，则c1=c2，如果HA是弱酸，要使二者混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以c1＞c2，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），故D错误；
故选C．
25℃时，关于浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
B、两溶液分别加水稀释后，pH均减小，但是Kw只受温度影响，所以温度不变，Kw不变，故B错误；
C、两溶液中均存在电荷守恒：c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（Na+）+c（H+），故C正确；
D、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故D正确．
故选B．
下列盐的水溶液呈中性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钠是强酸强碱盐，没有能水解的离子，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，则溶液呈中性，故A正确；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，故B错误；
C．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解而使其溶液呈酸性，故C错误；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故D错误；
故选A．
（2015•临沂校级模拟）下列说法正确的是（ ）
A用坩埚灼烧MgCl2•6H2O的化学反应方程式：MgCl2•6H2O
BKSCN和FeCl3混合液存在着平衡：3KSCN+FeCl3⇌Fe（SCN）3+3KCl，加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化
C常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）•c（SO42-）．则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
正确答案
解析
解：A、坩埚灼烧MgCl2•6H2O时，MgCl2会水解，最终得到MgO，化学反应方程式：MgCl2•6H2O
B、KSCN和FeCl3混合液存在着平衡：3KSCN+FeCl3⇌Fe（SCN）3+3KCl，其反应的实质为：3SCN-+Fe3+⇌Fe（SCN）3，所以加入少量KCl固体平衡不移动，则溶液颜色不发生变化，故B正确；
C、硫酸溶液中c（H+）×c（OH-）为常数，常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中氢离子的物质的量浓度变为原来的十分之一，则c（OH-）变为原来的10倍，故C错误；
D、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42- ），平衡左移，c（Ba2+）应降低，且应该还在溶解曲线上；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42- ）、c（Ba2+）均增大，故D错误；
故选B．
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