热门试卷

A．充电时，阳极发生3Cn+3AlCl4--3e-═3Cn[AlCl4]，阴极发生4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加4molAlCl4-，故A错误；

B．放电时，负极Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，正极发生3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应，故B正确；

C．由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7-，电极方程式为Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，故C正确；

D．充电时，Cn为阳极，发生氧化反应，电极方程式为Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，故D正确．故选A．

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，A正确；

B．A点溶液中，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，此时为0.05mol·L－1醋酸钠溶液，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H+)+c(Na+) ，因此c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1，B正确；

C．在相同温度下，C点溶液中为氯化钠溶液，水电离的c(H+)=10-7mol·L－1；A点溶液为醋酸钠溶液，水解促进水的电离，水电离的c(H+)>10-7mol·L－1；B点溶液为醋酸钠和氢氧化钠溶液，显碱性，抑制水的电离，水电离的c(H+)<10-7mol·L－1；因此A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：A>C>B，C错误；

D．D点溶液中含有氯化钠、氢氧化钠，根据电荷守恒可得：n(Cl－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)，n(Cl－)=1mmol、n(Na+)=1.5mmol，n(OH－)－n(H+)=0.5mmol，n(Cl－)=2n(OH－)－2n(H+)=1mmol，D正确。

故选C。

从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法．

A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即a为电源的负极，则b为电源的正极，故A错误；

B、该方法是外加电源的阴极保护法，故B错误；

C、在电解池中，电子由电解池的阳极→电源的正极→电源的负极→电解池的阴极，即电子要由辅助电极→b→a→钢铁闸门，故C错误；

D、电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，故D正确．

略