- 电子式、化学式或化学符号及名称的综合
- 共24题
下列有关化学用语使用正确的是( )
A
B
C乙酸的分子式：
D原子核内有18个中子的氯原子：
正确答案
解析
A选项中的Br-漏掉了8个电子，应为
知识点
下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是 （ ）
A氮分子的电子式：
B氮原子电子排布式：1s22s22p5
C氮分子的结构式：
D氮原子最外层电子轨道表示式：
正确答案
解析
略
知识点
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1） D2+的价层电子排布图为_______。
（2） 四种元素中第一电离最小的是________，
电负性最大的是________。（填元素符号）
（3） A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
① 该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；
② 列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。
正确答案
答案：
（1）
（2）K F
（3）①K2NiF4; 6
②=3.4
（4）离子键、配位键；[FeF6]3－；
解析
略
知识点
下列有关化学用语表示正确的是
A丙烯的结构简式为：
BS2－的结构示意图：
C质子数为53，中子数为78的碘原子：
D
正确答案
解析
略
知识点
A、B、C、D是前姆周期原予序数依次增大的四种元素，其中A和B原子的价电子层中朱成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数褶差为8；C和D与B位于同一周期，C和D的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）四种元素中第一奄离能最小的是____，电负性最大的是____（填元素符号），C的价电子排布式为____。
（2）A的气态氢化物的熔沸点比下周期阍主族元素气态氢化物高，原因是____。
（3）
（4）D的单质粉末在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D（CO）4，基四面体构型。423 K时，D（CO）4分解为D和CO，从而制得高纯度的D粉末。D（CO）4的最体类型是____；推测D（CO）t易溶于下列____溶剂中（填序号）。
a . 乱水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
（5）据报道，只含碳、镁和D三种元素的晶体具有超导性。该晶体的晶胞结构如下图所示，试写出该晶体的化学式____。晶体中每个镁原子周围距离最近的D原子有____个。
正确答案
解析
（1）K（1分），F（1分）， 3d64s2（1分）
（2）HF分子之间可以形成氢键（2分）
（3）离子键、配位键（2分）；[FeF6]3-（2分）
（4）分子晶体 （1分） bc（1分）
（5）MgCNi3 （2分） 12（2分）
知识点
下列有关化学用语表达正确的是
ACl-的最外层电子排布式：
B聚丙烯的结构简式：
CCH2Br2只能表示一种物质
DNH3的电子式
正确答案
解析
略
知识点
下列有关化学用语能确定为丙烯的是
A
B
C
D
正确答案
解析
A项有可能为硅的氢化物Si3H6，也可能是卤素代物，B项可能是环丙烷，C项缺少一个氢原子。
知识点
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式________，属于弱酸的电离方程式________。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________（选填编号）。
a. 气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物对应水化物的酸性
c. 单质与氢气反应的难易
d. 单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________。
（4） Na2CO3俗称纯碱，属于________晶体。工业上制取纯碱的原料是________。
正确答案
（1）
（2）ac
（3）Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O
（4）离子晶体；氯化钠；二氧化碳；氨
解析
（1）HF、H2O属于极性分子，CO2属于非极性分子；HF属于弱酸，Al(OH)3属于两性氢氧化物。
（2）O、F两种元素在周期表中位置相邻，由于二者均无最高价氧化物对应的水化物，且二者属于非金属，单质不与酸反应，故比较非金属性强弱的依据为a、c。
（3）Na与Al处于同一周期，由于Al(OH)3属于两性氢氧化物，因而它能与强碱氢氧化钠反应。
（4）碳酸钠属于离子晶体，工业常利用侯氏制碱法制备：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑故常用原料为NaCl、NH3、CO2。
知识点
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第__________周期，__________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是__________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为__________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为__________。
正确答案
（1）三，VA族；
（2）NH3；
（3）
（4）N2O5；
（5）S4N4
解析
由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。（3）小题的电子式教材中没有，得由二氧化碳的结构类比而来。（5）小题中计算为N(S):N(N)=
知识点
中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去）。请回答：
（1）若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式 ，检验其中的气体产物X的方法是
（2）若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出 Y的电子式 ，该反应的离子方程式是 。将气体Y通入氢氧化钠溶液中加热发生反应，当消耗6.72 L（标准状况）的气体Y时，转移0.5 mol 电子，写出该反应的化学方程式
（3）若A为金属单质，B是稀硝酸溶液，当A与B以物质的量之比为1:4进行反应，生成无色气体X，X遇空气立即变为红棕色。且A可溶于Y溶液中。
①写出该反应的化学方程式
②含a mol Y的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是 mol。
正确答案
见解析。
解析
（1）
（2）
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
（3）①Fe＋4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
②0.4a
知识点
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