热门试卷

解：A、因非金属性Cl＞Br＞I，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；

B、因金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；

C、因非金属性Cl＞S＞P，则稳定性HCl＞H2S＞PH3，故C正确；

D、因水分子间存在氢键，所以熔沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，故D错误；

故选D．

解：A、因元素的非金属性越强则氢化物越稳定，非金属性：Cl＞Br＞S＞I，所以稳定性：HCl＞HBr＞H2S＞HI，故A错误；

B、因原子的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱，氧化性：Cl＞Br＞S，所以还原性：S2-＞Br-＞Cl-，Na+无还原性，故B错误；

C、因核外电子排布相同时，原子序数越小离子的半径越大以及同一元素的不同粒子，阴离子的半径大于原子的半径，离子半径：S2-＞Cl-＞K+，S2-＞S，故C错误；

D、因元素的非金属性越强则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞C，

酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，而H2CO3的酸性大于HClO，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO，故D正确．

故选：D．

解：A．AsCl3分子中As为+3价，最外层电子数为5，Cl为-1价，最外层电子数为+7，均满足原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，As、Cl原子最外层均满足8电子结构，故A正确；

B．非金属性S＞P＞As，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫酸是强酸，而磷酸为中强酸，砷酸的酸性比磷酸还弱，砷酸酸性与硫酸不相仿，所以Na3AsO4溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故B正确；

C．AsH3中As为-3价，它是一种强还原剂，故C错误；

D．砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，不能确定某一As原子的质量数，故D错误；

故选AB．

解：镁和钙位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易失去最外层2个电子，表现为强还原性，性质相似．

故选D．