热门试卷

（15）用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用

A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

（2）第③步实验的操作是________________________________（具体操作方法）（2分）。

（3）第⑤步实验的操作是________________________________（具体操作方法）（2分）。

（4）第④步实验操作的目的是________________________________（2分）。

（5）溶液转移到容量瓶之前需要恢复到室温是因为________________________________（2分）。

（6）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________

D.定容时俯视刻度线________________

E.定容时加蒸馏水不慎超过了刻度_______________

（14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

⑴用           （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在     （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并       后转移（含洗涤液）到100mL        （填仪器名称）中，用          （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果      （填“是”、“否”、“不能确定”），

理由是                                    。

⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

①滴定管盛放盐酸前，要先       ，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用             ，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的                。

②氨水与盐酸反应的离子方程式为                              。

③该氨水样品的物质的量浓度为          mol•L-1。

⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。

①你认为学习小组乙的结论是否正确？       （填“正确”、“不正确”）

②当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是                       。

（11分）图（A）为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中，用pH计跟踪测出溶液pH的变化曲线。请回答：

（1）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项          。（选填字母）

（2）图（A）中B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？      （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？       区间（若正确，此问不答）。

（3）AB区间内（不含A、B两点），溶液中所有离子浓度的大小关系可能是_____或______。

（4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）    2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（10分）实验室需用固体烧碱配制480 mL 0．32mol·L—1的NaOH溶液。

①需称量          g的烧碱固体，固体应放在      中置于天平右盘称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）        。

A．烧杯                          B．量筒                   C．玻璃棒

D．500mL容量瓶           E．漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是       （填仪器名称）。

④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是          ： 偏高的是          ：

A．称量时药品和砝码位置颠倒

B．称量时间过长 

C．溶液未冷却即转入容量瓶

D．容量瓶洗净后未烘干

E．定容时俯视刻度线

F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

（16分）实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：

（1）下列实验操作，错误的是____________________（填写序号）。

a. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立

b. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码

c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热

d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化

e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味

（2）实验室需要450mL 0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液。请回答下

列问题:

①在右图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有                           。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。

a．使用容量瓶前检验是否漏水

b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。

d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

③配制450 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤如下：

a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。

b.称量氢氧化钠固体。

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容

量瓶。

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与

刻度线相切。

上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。

④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为    mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用      mL量筒最好。

（8分）

为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图所示装置，一次实验即可达到目的（不必选用其他酸性物质）。

请据此实验回答下列问题：

（1）仪器D的名称是______________，所盛放的试剂应为             (填化学式)；

（2）在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，则A中反应的离子方程式是______________；

（3）装置B中所盛的试剂是              ，其作用是                     ；

（4）装置C中所盛的试剂是          ，C中反应的化学方程式是             _；

（5）根据该实验可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH这三种物质的酸性强弱顺序为

_________________________________________________。

（6分）

（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是   （填写编号）

①精盐提纯   

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀

（2）填空：

①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数      实际体积数（填“>”、“=”或“<”）

②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为     g。

③实验需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是       （填名称），所称取NaOH固体的质量为       g。