- 化学实验基本方法
- 共22052题
（8分）（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_____________
E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3
F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞
G．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出
H．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石
（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________
正确答案
（1） BG （2） 46 46g/mol
试题分析：（1）量筒只能读数到0.1ml，A不正确；C不正确，应该用50ml烧杯；D不正确，应该用250ml容量瓶；E不正确，给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3；F不正确，应该用橡皮塞；H不正确，蒸馏时，温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，所以答案选BG。
（2）根据C、H、O的相对原子质量可知，乙醇的相对分子质量是12×2+1×6+16=46。因此摩尔质量就是46g/mol。
点评：在利用相对分子质量计算摩尔质量时，需要注意的是，只有质量的单位用g表示时，摩尔质量在数值上才能等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
（每空2分共12分）在配制物质的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填“偏低”“偏高”“无影响”)：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体________________
（2）配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转移入容量瓶并定容_____________
（3）配制氢氧化钠溶液时，未洗涤小烧杯和玻璃棒______________
（4）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水_____________
（5）配制氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线______________
（6）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_______________
正确答案
（1）偏低 （2）偏高（3）偏低（4）无影响（5）偏高（6）偏低
试题分析：称取已吸潮的氢氧化钠固体，n偏小，c偏小；未冷却至室温就转移，V偏小，c偏大；未洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，c偏小；容量瓶内残留少量水，c不变；定容时俯视，V偏小，c偏大；定容时发现液面超过刻度线，V偏大，c偏小。
点评：根据c=n/V分析实验误差。
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答下列问题:
(1)在仪器a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中,标有“0”刻度的是 (填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有 (填序号)。
a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶) d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体,可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题:
①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为 ,制取该气体利用了B的性质有 、 。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为 。
②若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:a
正确答案
(1)dg
(2)af
(3)①浓盐酸 吸水性 溶于水时放出大量热 NaOH或CaO或碱石灰 ②c b
(3)①根据丙中石蕊溶液变红知制备的气体为氯化氢,因浓硫酸稀释时放出大量的热,故A为浓盐酸。石蕊溶液变蓝则知制备的气体为氨气,固体A为碱石灰等碱性固体。②氨气极易溶于水,且比空气轻,故连接顺序为a→c→b→d
(4分)实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
(1) FeSO4(含杂质CuSO4)，可向混合液中加 除杂。
(2) 在测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小”)。
正确答案
(1)铁粉 (2)大
试题分析：(1)除去FeSO4溶液中的CuSO4应该向其中加入铁粉，发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应。
(2)如果将pH试纸润湿，则会对所测定的酸进行稀释，那么测定的结果将偏大。
点评：物质的分离提纯一直是高考的重点，也是学生的一个难点，要想准确的解答这类题，必须熟练的掌握物质的性质和常见的分离方法。在化学实验中会遇到很多的试纸，比如淀粉KI试纸，红、蓝色石蕊试纸，醋酸铅试纸，pH试纸等，其他的试纸在使用前要先用水润湿，唯独pH试纸在使用前不能用水来润湿。
（15分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
(1)其中使用前需要检验是否漏液的是________ (填写编号)；
(2)能够用以精确量取液体体积的是 （填写编号）；
(3)由于下列错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是__________(填写编号)；
A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
(4)托盘天平精确度为 g，称取 10.5 g固体样品（1 g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g。
正确答案
（15分）（1）b c （2）c （3）b （4）0.1 9.5
考查常见仪器的使用及基本实验操作。
（1）、（2）略
（3）量筒中刻度线自上而下是递减的，所以俯视液面读数偏大；滴定管中刻度线自上而下是递增的，所以俯视液面读数偏小；C中俯视液面，则容量瓶中体积偏小，浓度偏大，答案选b。
（4）托盘天平精确度为0.1g。因为在任何情况下，总是右侧质量和游码的质量之和等于左侧的质量，所以将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为10g－0.5g＝9.5g。
正确答案
（1）与HCl反应生成Al3＋，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。（5）
化学是一门以实验为基础的科学。
（1）下列叙述中正确的是______（填序号）。
E．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用
（2）用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，如图装置中适合的是______（填序号）；装置B中的试剂最好是______，该装置的作用是______________________。
正确答案
（1）AE（全对得2分，只选一个且正确得1分，多选或错选得0分）
（2）图乙（1分） 水（1分）；除去NO2，收集NO（2分，每个要点1分）
试题分析:（1）A、分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水，A正确；B、乙醇与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，可以用四氯化碳或苯等，B不正确；C、食盐水显中性，铁钉发生的是吸氧腐蚀，C不正确；D、铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成棕褐色固体氯化铁，D不正确；E、酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，不能用标准液润洗。而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用，E正确，答案选AE。
（2）由于NO极易被空气氧化生成NO2，所以必须利用排水法收集NO，因此B装置中盛放的水。又因为NO2与水反应的同时也可能导致液体倒流，所以最好的装置是图乙。
（10分）某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：
(1)该小组同学选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之间。
(3)该小组同学应称取NaOH固体________g
(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度________。
正确答案
⑴500（2分） ⑵C（2分） ⑶10.0（2分） ⑷偏小（2分）无影响（2分）
（1）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该选择500ml容量瓶。
（2）根据配制过程可知，当容量瓶中溶液通过振荡混合均匀后，需要向容量瓶中加入蒸馏水，应该答案选C。
（3）500ml 0.5 mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是0.25mol，质量是0.25mol×40g/mol＝10.0g。
（4）根据c＝n/V可知，如果未洗涤玻璃棒和烧杯，则溶液中溶质的物质的量减少，浓度偏小；容量瓶中含有蒸馏水，浓度不影响。
（10分）某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：
(1)该小组同学选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之间。
(3)该小组同学应称取NaOH固体________g
(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度________。
正确答案
⑴500（2分） ⑵C（2分） ⑶10.0（2分） ⑷偏小（2分）无影响（2分）
（1）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该选择500ml容量瓶。
（2）根据配制过程可知，当容量瓶中溶液通过振荡混合均匀后，需要向容量瓶中加入蒸馏水，应该答案选C。
（3）500ml 0.5 mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是0.25mol，质量是0.25mol×40g/mol＝10.0g。
（4）根据c＝n/V可知，如果未洗涤玻璃棒和烧杯，则溶液中溶质的物质的量减少，浓度偏小；容量瓶中含有蒸馏水，浓度不影响。
实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）容量瓶在使用前，必须
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是
（3）上述实验操作②中，缺少的步骤是
（4）在实验中，未进行操作③，所配溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会 。称量前容量瓶有少量水，所配溶液的浓度会 。
正确答案
（1）检验是否漏水 （2）2.0g （3）冷却 （4）偏低 , 偏高 , 无影响
试题分析：（1）容量瓶是准确配制一定体积、一定浓度的溶液的仪器。由于配制的溶液由均一性、稳定性。在配制的最后一步要摇匀。所以在使用前，必须检查容量瓶是否漏水。（2）n(NaOH)="C·V=" 0.1mol/L×0.5L="0.05mol.m(NaOH)=" 0.05mol×40g/mol=2.0g.托盘天平的准确度为0.1g,所以实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是2.0g. （3） NaOH固体溶解在水中放出热量，而容量瓶配制溶液时要求的温度是室温20度，所以上述实验操作②中，缺少的步骤是冷却至室温。（4）在实验中，溶解溶质使用的烧杯的内壁及玻璃棒上都沾有溶质，若未进行操作③，就会使一部分溶质没有完全转移到容量瓶中，所以所配溶液的浓度会偏低。定容时如果俯视液面，则加入的溶液的体积就会偏小，则所配溶液的浓度会偏高。如果称量前容量瓶有少量水，但由于未改变溶质的物质的量的多少，也未影响溶液的体积的大小，所以对所配溶液的浓度不会产生任何影响。
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