热门试卷

（10分）在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁，其原理是（用化学方程式表示）：______________________________．实验室中可用CO还原CuO和，在加热CuO或前应________，直到无________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生________现象，未反应完全的CO________（填“能”、“不能”）排放到大气中，应________，处理．

（6分）某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：

（1）甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：__________________________________。

（2）关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？

①_____________________________；②____________________________。

（3）丙同学想用下图装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

（10分）SCN—离子与Cl—、Br—、I—离子性质相似，都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN—与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.2000 mol·L-1 NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH4SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题：

⑴所用的指示剂最好选用            （填序号）；

⑵NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为：               。

⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。

[2012·潍坊高三期末] （6分）（1）下面a～f是中学化学实验中常见的几种玻璃仪器：

a．烧杯 b．容量瓶  c．试管  d．量筒  e．滴定管  f．圆底烧瓶

①其中标出仪器使用温度的是________（填编号，下同)；

②使用前要检查仪器是否漏液的是________；

③可作反应容器并可直接加热的是________。

（2）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是               （填序号）。

E．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为K2CO3

F．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－

钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为         ；步骤③中反应的离子方程式为：           。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将     (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

（6分）

（1）①用1.0 mol·L-1盐酸配制100 mL 0.10 mol·L-1盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、

100 mL容量瓶、烧杯、         、         。

②用0.10 mol·L-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10

mL，终读数如右图所示，则滴定所用盐酸体积为____。

（2）如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，

将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入

集气瓶。该集气瓶中的气体可能是      。

下列实验操作或叙述正确的是        （填序号，多选倒扣分，扣完为止。）

E．油脂在皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来

F．植物油和裂化汽油可用溴水鉴别