热门试卷

试回答下列中学化学实验室中的有关问题：

（1）下列仪器中：①分液漏斗；②试剂瓶；③集气瓶；④滴瓶；⑤托盘天平；⑥容量瓶；⑦量筒；标有使用温度的仪器有                     。

（2）在仪器①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④分液漏斗；⑤烧杯；⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有                    ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有                           。

（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶中，用到“磨砂”的有           。

（4）在一次实验中，学生需要使用1.0mol·L－1的NaOH溶液460mL，在实验室配制溶液时回答如下问题：

①使用托盘天平称取NaOH固体           g。

②误差分析：用字母填写A．偏大     B．偏小     C．无影响

Ⅰ．溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容。则浓度     。

Ⅱ．定容时俯视液面，则浓度         。

(6分)物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热；②通过石棉网用酒精灯加热；③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：

E．乙醇和浓硫酸制取乙烯                      

F．石油的分馏

G．苯与溴在铁催化下制取溴苯

H．乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应   

I．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解

J．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应

其中：

（1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同）             。

（2）用酒精灯通过石棉网加热的有                   。

（3）通常用水浴加热的有                   。

(8分)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；

(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；

(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；

(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。

(12分)今年5月我区举行实验技能考查，某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时，发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。为了鉴定该试剂成分，同学们做了以下探究：

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？

[讨论]根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是_______________________；

A．酸          B．碱           C．盐

[猜想]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；

③可能是_______________________（写一种）。

[探究活动]

（1）小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为猜想①正确。

经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是_______________________

（2）小华同学认为，虽然小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化

物溶液，同样能得出正确的结论。

（3）小亮发现要进一步确定（1）中的成分，只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来。于是他们进行了如下实验。

[实验反思]实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中的

SiO2发生反应，其化学方程式为2NaOH + SiO2=" X" + H2O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起。

试推测X的化学式为_________________。

（18分）《必修1》第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：

（1）．选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3       ；②从碘水中提取碘         ；

③用自来水制取蒸馏水         ；④分离植物油和水         ；

⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3         ；

（2）．       实验用到了玻璃棒。需要加热的实验         ；       实验需检查某仪器是否漏水（填序号）。

（3）．用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒          B．托盘天平            C．玻璃棒              D．50mL容量瓶

E．10mL量筒        F．胶头滴管       G．50mL烧杯      H．100mL容量瓶

①需量取浓硫酸的体积为               mL。

②实验时选用的仪器有(填序号)                        。

③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               

C. 定容时俯视溶液的液凹面                    

取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：

（1）元素Z是         ；

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

                                  ；

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是

                                  ；

（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。

                                  。

为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe (SO4)2 · xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+。

再重复步骤二两次。

请回答下列问题：

（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、     、转移、洗涤并转移、    、摇匀。

（2）用                          滴定管盛放KMnO4溶液。

（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现                              ,即到达滴定终点。反应的离子方程式：                                         

（4）滴定结果如下表所示：

实验测得该晶体中铁的质量分数为         。（保留两位小数）

（5）根据步骤二填空：

①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将        。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将           

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察       。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。