- 元素周期表
- 共3397题
正确答案
解析
解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为11；由原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为11，故A正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素名称是钠，故B正确；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Na，故C正确；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的相对原子质量为22.99；由原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数应为11，故D错误；
故选D．
下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）f元素在周期表中的位置是______周期______族．
（2）b元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）______．
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为______、______．
（4）化合物ca3的电子式为______，ca3的催化氧化反应的化学方程式为______，若有1.25mol 电子发生转移，则参加反应的ca3的体积为______L（标准状况）．
（5）a、c、d中的两种元素可组成具有10电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式______．
（6）由a、b、c、g四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为______．
正确答案
解：根据元素周期表的结构a、b、c、d、e、f、g依次为氢、碳、氮、氧、钠、铝、硫，
（1）因f是铝元素，在周期表中的位置：第三周期第IIIA族，故答案为：第三；第IIIA；
（2）因b是碳元素，形成的同素异形体有：金刚石、石墨、C60，金刚石、石墨是原子晶体，C60是分子晶体，故答案为：①③；
（3）钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠，过氧化钠中有钠离子和过氧根离子形成的离子键和氧原子与氧原子形成的共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）化合物ca3是NH3，电子式为：
（5）10电子的分子：H2O，NH3，离子：OH-，NH2-，NH4+，H3O+，两种离子反应生成两种分子的离子方程式：NH4++OH-
（6）由a、b、c、g四种元素中的三种元素组成的化合物为HNO3，可与其中的第四种元素的单质C发生反应：C+4HNO3（浓）
解析
解：根据元素周期表的结构a、b、c、d、e、f、g依次为氢、碳、氮、氧、钠、铝、硫，
（1）因f是铝元素，在周期表中的位置：第三周期第IIIA族，故答案为：第三；第IIIA；
（2）因b是碳元素，形成的同素异形体有：金刚石、石墨、C60，金刚石、石墨是原子晶体，C60是分子晶体，故答案为：①③；
（3）钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠，过氧化钠中有钠离子和过氧根离子形成的离子键和氧原子与氧原子形成的共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）化合物ca3是NH3，电子式为：
（5）10电子的分子：H2O，NH3，离子：OH-，NH2-，NH4+，H3O+，两种离子反应生成两种分子的离子方程式：NH4++OH-
（6）由a、b、c、g四种元素中的三种元素组成的化合物为HNO3，可与其中的第四种元素的单质C发生反应：C+4HNO3（浓）
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B
CCl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
正确答案
解析
解：A．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故A错误；
B．
C．S2‾、Cl‾、K+、Ca2+核外电子排布相同，因核电荷数越大，离子半径越小，则半径逐渐减小，故C错误；
D．核外电子排布相同的微粒，可能为阳离子、阴离子或原子，如Cl-具有还原性，可失去电子，而Ar性质稳定，故D错误．
故选B．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．第一周期中，H不属于碱金属元素，2～6周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束，故A错误；
B．第一周期最外层电子数都不是从1个逐渐增加到8个，故B错误；
C．第二、三周期中，元素的种类数均为8，则第二、三周期中，同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个，故C正确；
D、第一周期只有两种元素，故D错误；
故选C．
（2015秋•嘉定区月考）高锰酸钾（KMnO4）和双氧水（H2O2）都是常见物质．
（1）写出二者共同元素的原子最外层轨道表示式：______．K在周期表的位置是______；25Mn属于______族元素．
（2）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性．若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：______
（3）2g高锰酸钾溶于10ml水时溶液没有明显的温度变化，请解释理由______，氧化剂一般来说，酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl来酸化原因是______；
（4）往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡．写出可能的化学反应方程式．______．
（5）往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式错误的是______
A、3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑
B、5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
C、7H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑
D、9H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+12H2O+7O2↑
正确答案
解：（1）写出二者共同元素，氧原子最外层轨道表示式为：
（2）多元弱酸分步电离，以第一步为主，所以电离方程式为：H2O2⇌H++HO2-，HO-2⇌H++O22-，故答案为：H2O2⇌H++HO2-，HO-2⇌H++O22-；
（3）没有明显的温度变化，说明高锰酸钾溶于水扩散过程吸收的能量与水合过程放出的能量相近或相等；HCl本身具有还原性，故答案为：高锰酸钾溶于水时扩散过程吸收的能量与水合过程放出的能量相近；因HCl具有还原性；
（4）往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡，是氧气，+7锰生成+2价的锰，方程式为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；过氧化氢本身分解产生氧气，方程式为：2 H2O2⇌2H2O+O2↑，故答案为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；2 H2O2⇌2H2O+O2↑；
（5）A、3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑，得失电子不守恒，其余都符合得失电子和质量守恒，故选：A．
解析
解：（1）写出二者共同元素，氧原子最外层轨道表示式为：
（2）多元弱酸分步电离，以第一步为主，所以电离方程式为：H2O2⇌H++HO2-，HO-2⇌H++O22-，故答案为：H2O2⇌H++HO2-，HO-2⇌H++O22-；
（3）没有明显的温度变化，说明高锰酸钾溶于水扩散过程吸收的能量与水合过程放出的能量相近或相等；HCl本身具有还原性，故答案为：高锰酸钾溶于水时扩散过程吸收的能量与水合过程放出的能量相近；因HCl具有还原性；
（4）往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡，是氧气，+7锰生成+2价的锰，方程式为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；过氧化氢本身分解产生氧气，方程式为：2 H2O2⇌2H2O+O2↑，故答案为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；2 H2O2⇌2H2O+O2↑；
（5）A、3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑，得失电子不守恒，其余都符合得失电子和质量守恒，故选：A．
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