- 元素周期表
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A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是______．
正确答案
HClO
解析
解：A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，判断一定含有H元素，原子序数总和为26，则另外两种原子序数和为25，如果一种是Cl，则另一种为氧，则它们可以结合成一种三原子化合物为HClO，故答案为：HClO．
除第1周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、从左到右，原子半径逐渐减小，故A错误；
B、从左到右，元素金属性减弱，非金属性增强，所以从左到右，元素原子氧化性增强，还原性减弱，故B错误；
C、从左到右，元素最高正价从+1递增到+7（O，F除外），负价由-4递变到-1，故C正确；
D、从左到右，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强（O，F除外），故D错误；
故选C．
据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、…的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号元素应为位于周期表中的（ ）
正确答案
解析
解：116号元素在周期表中的位置116-2-8-8-18-18-32-32=-2，8+（-2）=6，即为第七周期，第ⅥA族．
故选：B．
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是______，属于过渡元素的是______（该空用字母表示）．
（2）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是______（填元素符号），
（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）．最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填化学式）．气态氢化物最稳定的是______（填化学式）．
正确答案
Ar
F
M
Cl
HClO4
KOH
HF
解析
解：（1）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，则非金属性最强的元素为于第二周期第ⅦA族，为F元素，最不活泼的元素位于0族，为Ar元素；因过渡元素包括副族和ⅥⅡ族，所以M为过渡元素；
（2）根据原子半径的递变规律判断，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径最小的为Cl；
（3）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，F的非金属性最强，氢化物的稳定性越强的是HF，因F无正价，所以酸性最强的HClO4，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，
K的金属性最强，则对应最高价氧化物对应水化物的碱性最强，为KOH，
故答案为：（1）Ar；F；M；
（2）Cl；
（3）HClO4；KOH；HF；
0.75mol RO32-共有30mol电子，则R在周期表中的位置是（ ）
正确答案
解析
解：由于0.75mol RO32-共有30mol电子，
所以RO32-中含有的电子数目为
所以R元素原子的质子数为40-2-8×3=14．
所以R元素是Si元素，Si元素原子核外电子排布为2、8、4，位于周期表第三周期第ⅣA族．
故选BC．
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