- 元素周期表
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A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）
正确答案
解析
解：由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期为排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差20．
故选D．
（2015秋•秦皇岛校级月考）下列元素中，属于第ⅠA族的是（ ）
正确答案
解析
解：A．镁的最外层电子数为2，位于第ⅡA族，故A不选；
B．磷的最外层电子数为5，位于ⅤA族，故B不选；
C．Li的最外层电子数为1，位于第IA族，故C选；
D．S的最外层电子数为6，位于第ⅤⅠA族，故D不选；
故选C．
（2015春•盐城期末）今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜8种元素．
（1）铜位于周期表 周期______族．
（2）用“＞”、“＜”填写下表
（3）已知下列共价键键能数据：
写出氧气与氯化氢气体反应生成氯气和气态水的热化学方程式：______．
（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成．
①该反应的化学方程式为______．
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为______．
正确答案
解：（1）铜是29号，位于周期表，第四周期ⅠB族，故答案为：第四周期ⅠB；
（2）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，第ⅡA和第Ⅴ族比相邻元素大，所以O第一电离能小于N第一电离能；非金属性F大于Cl，所以电负性F大于Cl；电离子数越多，半径越小晶格能越大，所以氯化钠的晶格能小于氧化钙；氟化氢分子间存在氢键，所以沸点HF大于HCl，故答案为：＜；＜；＜；＞；
（3）上述反应的化学方程式为O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），△H=反应物键能和-生成物键能和=498KJ/mol+4×431KJ/mol-2×243KL/mol-4×463KJ/mol=-116KJ/mol，所以，其热化学方程式为：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116KJ/mol，故答案为；O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116KJ/mol；
（4）①铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成，所以反应方程式为：2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑，故答案为：2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑；②[Cu（H2O）4]2+中铜离子提供空轨道，氧原子提供电子对形成配位键，所以[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为
解析
解：（1）铜是29号，位于周期表，第四周期ⅠB族，故答案为：第四周期ⅠB；
（2）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，第ⅡA和第Ⅴ族比相邻元素大，所以O第一电离能小于N第一电离能；非金属性F大于Cl，所以电负性F大于Cl；电离子数越多，半径越小晶格能越大，所以氯化钠的晶格能小于氧化钙；氟化氢分子间存在氢键，所以沸点HF大于HCl，故答案为：＜；＜；＜；＞；
（3）上述反应的化学方程式为O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），△H=反应物键能和-生成物键能和=498KJ/mol+4×431KJ/mol-2×243KL/mol-4×463KJ/mol=-116KJ/mol，所以，其热化学方程式为：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116KJ/mol，故答案为；O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116KJ/mol；
（4）①铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成，所以反应方程式为：2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑，故答案为：2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑；②[Cu（H2O）4]2+中铜离子提供空轨道，氧原子提供电子对形成配位键，所以[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为
现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等亚层，各亚层分别有1、3、5．…个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第8周期共有______种元素；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是______；
（3）根据“稳定岛“假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于______周期，______族元素，原子的外围电子构型是______
（4）主族元素原子的价电子层结构特征是______，副族元素原子的价电子层结构特征是______
（5）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是______，其在元素周期表中的位置是______，是属于______区的元素．
正确答案
解：（1）周期表中个周期元素的种数：2、8、8、18、18、32、32、50、50的递变规律排列的，所以第8周期共有50种元素，故答案为：50；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子外围电子排布是6f77s2，根据核外电子排布式，应该是：[118]8s25g186f1，属于139号元素，故答案为：139；
（3）根据零族元素第七周期最后一个的原子序数是118，所以114号元素在此元素的左边，应该是第七周期，ⅣA族元素，属于p区元素，价电子排布是：7S27p2，故答案为：七；ⅣA；7S27p2．
（4）主族元素的电子结构特征是nS或者nSnP，副族元素的电子结构特征是（n-1）dnS或者（n-2）f（n-1）dns，
故答案为：nSnP；（n-1）dnS或者（n-2）f（n-1）dns；
（5）33号元素的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d104s24p3，在周期表中第四周期ⅤA族，属于p区元素，故答案为：第四周期ⅤA族；p．
解析
解：（1）周期表中个周期元素的种数：2、8、8、18、18、32、32、50、50的递变规律排列的，所以第8周期共有50种元素，故答案为：50；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子外围电子排布是6f77s2，根据核外电子排布式，应该是：[118]8s25g186f1，属于139号元素，故答案为：139；
（3）根据零族元素第七周期最后一个的原子序数是118，所以114号元素在此元素的左边，应该是第七周期，ⅣA族元素，属于p区元素，价电子排布是：7S27p2，故答案为：七；ⅣA；7S27p2．
（4）主族元素的电子结构特征是nS或者nSnP，副族元素的电子结构特征是（n-1）dnS或者（n-2）f（n-1）dns，
故答案为：nSnP；（n-1）dnS或者（n-2）f（n-1）dns；
（5）33号元素的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d104s24p3，在周期表中第四周期ⅤA族，属于p区元素，故答案为：第四周期ⅤA族；p．
（2015春•河南月考）在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有（ ）
正确答案
解析
解：短周期中奇数周期的是一、三周期，则原子的核电荷数、主族序数均为奇数，则为第一周期的ⅠA的氢和第三周期的钠、铝、磷、氯，所以一共5种，故选D．
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