- 元素周期表
- 共3397题
下列关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、原子结构中，最外层电子数=主族序数，则主族元素原子最外层电子数等于族序数，故A正确；
B、氧和氟无正价，故B错误；
C、元素原子的最外层电子数不一定等于元素的最高正价，如主族元素氟元素最外层电子数为7，但元素氟没有正价，故C正确；
D、主族元素中的非金属元素最低负化合价的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数，如氧达稳定结构需得到2个电子，最低负化合价为-2价，故D正确；
故选B．
如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______； 可用于制半导体材料的元素是______； 非金属性最强的是______．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______H最高价氧化物的水化物是______
（3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是______，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是______．
正确答案
解：根据元素在周期表中的位置可知：A为H、B为Na、C为Al，D为C、E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ar、J为Si、K为O；
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si，非金属性最强的是F，
故答案为：Ar；Si；F；
（2）表中元素Na的金属性最强，因此其最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强；C最高价氧化物的水化物为 Al（OH）3，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Cl最高价氧化物的水化物是高氯酸（HClO4），
故答案为：NaOH；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；HClO4；
（3）H、C组成的相对分子质量为28有机物为乙烯，乙烯的空间构型为平面型结构，乙烯与溴水中的溴发生加成反应，化学方程式为：CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
故答案为：平面型；CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
解析
解：根据元素在周期表中的位置可知：A为H、B为Na、C为Al，D为C、E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ar、J为Si、K为O；
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si，非金属性最强的是F，
故答案为：Ar；Si；F；
（2）表中元素Na的金属性最强，因此其最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强；C最高价氧化物的水化物为 Al（OH）3，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Cl最高价氧化物的水化物是高氯酸（HClO4），
故答案为：NaOH；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；HClO4；
（3）H、C组成的相对分子质量为28有机物为乙烯，乙烯的空间构型为平面型结构，乙烯与溴水中的溴发生加成反应，化学方程式为：CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
故答案为：平面型；CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应．
A．第9列元素为第Ⅷ族元素，属于过度金属元素，故A正确；
B．第17列为卤素，故B正确；
C．第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故C错误；
D．第3列含有锕系、镧系元素，元素种类最多，故D正确．
故选C．
下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的是（ ）
正确答案
解析
解：A．原子序数为22、26分别为Ti、Fe，分别处于ⅣB、ⅥⅡ；原子序数为11为Na处于ⅠA，故A不符合；
B．原子序数为13的元素是Al，原子序数15和38的元素处于ⅤA族和ⅡA族，全属于主族元素，故B符合；
C．原子序数为29的元素为Cu处于ⅠB，原子序数为31的元素为Ga，处于ⅢA，16的元素处于ⅥA，故C不符合；
D．原子序数为18的元素为Ar，原子序数为21的元素为Sc处于ⅢB，原子序数为31的元素为Ga，处于ⅢA，故D不符合，
故选B．
下列元素中，属于第二周期VIA族的是（ ）
正确答案
解析
解：位于第二周期第VIA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，第一电子层电子数为2，则质子数为2+6=8，所以该元素为氧元素，元素符号为O，故选B．
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