- 元素周期表
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如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（ ）
正确答案
解析
解：由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，只有最外层电子数随核电荷数的增加而逐渐增加，
同周期原子半径在减小、电子层数相同，第二周期中O、F没有正价，
故选D．
下列说法不正确的有几个（ ）
①C12H8分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F2，Cl2，Br2，I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3，PCl5，CO2，CS2分子中各原子均达到8e稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为baX
⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
⑦两种微粒含有相同质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同阴离子或阳离子
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．
正确答案
解析
解：①C12H8分子中碳元素和碳元素之间形成非极性共价键，碳元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；
②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：M＞R，故②错误；
③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；
④NCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构，但PCl5中P原子最外层不是8电子，故④错误；
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为aa+bX，故⑤错误；
⑥不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，故⑥错误；
⑦钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数、氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，故⑦正确；
⑧原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素，不是副族元素，故⑧错误；
根据分析可知，错误的有5个，
故选D．
若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）
正确答案
解析
解：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选B．
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，故B错误；
C．卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故C错误；
D．同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，故D正确．
故选：D．
电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半径最小的是______（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是______（用元素符号表示）；
（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态______；
（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B-F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性______；
（4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体______（选填“高”、“低”）．
正确答案
O
B、Si、Al
非极性
高
解析
解：（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Si＞B＞O，
在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、Al；
故答案为：O；Al3+；B、Si、Al；
（2）最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，氧元素原子核外电子轨道排布式为：
（3）BF3分子中三根B-F键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：非极性；
（4）BF3是分子晶体，SiO2是原子晶体，故BF3晶体的熔点比SiO2晶体低，故答案为：高．
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