- 元素周期表
- 共3397题
元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、s区元素除氢元素外，都是金属元素，故A错误；
B、除氢外所有的非金属在p区，金属铝、镓等都在p区，所以p区不全部是非金属元素，故B错误；
C、铬价电子排布为3d54s1，不符合（n-1）d1～10ns2，故C错误；
D、铜价电子排布为3d104s1，而锌最后排4s上，所以除ds区外，故D正确；
故选D．
某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为
正确答案
解析
解：电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阳离子的核外电子数=原子序数-|所带电荷数|，原子核外电子排布为2、8、2，所以是第三周期ⅡA族的元素，故选B．
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．X和Si的性质相似，和水不反应，故A正确；
B．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，故B正确；
C．XCl4的沸点比SiCl4的结构相似，形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，XCl4相对分子质量大，所以XCl4的沸点比SiCl4的高，故C正确；
D．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，故D错误．
故选：D．
下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、主族元素最外层电子数等于主族序数，所以12号镁最外层2个电子，是第IIA族元素，故A正确；
B、氢是非金属，并不是全部是金属，故B错误；
C、84号元素钋是金属，故C正确；
D、钠、镁、铝是金属，其余是非金属元素，所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素，故D正确；
故选B．
（2015秋•河南校级月考）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是______．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是______；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式______．
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应______．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式______．
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐．E与该正盐反应的化学方程式______．
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是______．
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为______，当生成2mol二氧化氯时，转移电子______mol．
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式______．
正确答案
解：（1）A为S，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，硫易溶于CS2，用物理方法洗去试管内壁的硫，应选择的试剂是CS2；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，可以是S与氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠与水，化学反应方程式为：3S+6NaOH
故答案为：第三周期第ⅥA族；CS2；3S+6NaOH
（2）工业上电解熔融氧化铝获得Al，阳极反应的电极反应式为：2O2--4e-=O2↑，
故答案为：2O2--4e-=O2↑；
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化SO2与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）工业上吸收H2S常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐，H2S与该正盐反应的化学方程式：2H2S+（NH4）2S=2NH4HS，
故答案为：2H2S+（NH4）2S=2NH4HS；
（5）将Al（OH）3溶于稀硫酸恰好完全反应得到硫酸铝溶液，向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，开始生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀，后氢氧化铝又溶解，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是：生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀，
故答案为：生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀；
（6）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，反应中C元素化合价降低，S元素被氧化，该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×（5-4）=2mol，
故答案为：Na2SO4；2；
（7）H为Na2S2，与过氧化钠的结构和化学性质相，H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓，
故答案为：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．
解析
解：（1）A为S，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，硫易溶于CS2，用物理方法洗去试管内壁的硫，应选择的试剂是CS2；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，可以是S与氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠与水，化学反应方程式为：3S+6NaOH
故答案为：第三周期第ⅥA族；CS2；3S+6NaOH
（2）工业上电解熔融氧化铝获得Al，阳极反应的电极反应式为：2O2--4e-=O2↑，
故答案为：2O2--4e-=O2↑；
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化SO2与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）工业上吸收H2S常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐，H2S与该正盐反应的化学方程式：2H2S+（NH4）2S=2NH4HS，
故答案为：2H2S+（NH4）2S=2NH4HS；
（5）将Al（OH）3溶于稀硫酸恰好完全反应得到硫酸铝溶液，向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，开始生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀，后氢氧化铝又溶解，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是：生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀，
故答案为：生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀；
（6）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，反应中C元素化合价降低，S元素被氧化，该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×（5-4）=2mol，
故答案为：Na2SO4；2；
（7）H为Na2S2，与过氧化钠的结构和化学性质相，H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓，
故答案为：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．
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