- 元素周期表
- 共3397题
在原子序数1-18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是______．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是______．
（3）原子半径最小的元素是______．
（4）气态氢化物最稳定的化学式是______．
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是______．
正确答案
（1）与水反应最剧烈的金属单质是金属性最强的金属，根据铜同周期从右向左金属性越来越强，同主族从上向下非金属性越来越强，则在前三个周期中，
金属性最强的金属应该是Na．故答案为：Na；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是非金属性最强的非金属，根据铜同周期从左向右非金属性越来越强，同主族从下向上非金属性越来越强，则在前三个周期中，
非金属性最强的非金属应该是F2．故答案为：F2；
（3）根据同周期从右向左原子半径越来越大，同主族从上向下原子半径越来越大，则在前三个周期中，原子半径最小的元素是H．故答案为：H；
（4）根据同周期从左向右氢化物的稳定性越来强，同主族从上向下氢化物的稳定性越来越弱，则在前三个周期中，氢化物的稳定最强应是HF．故答案为：HF；
（5）根据铜同周期从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，同主族从上向下最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱，则在前三个周期中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl（不是F，因为F无最高正价）．故答案为：Cl．
现有A、B、C、D、E五种主族元素，它们的核电荷数依次增大。
①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体，
② A和C两种元素可形成化合物C2A3，该化合物既溶于强酸，有溶于强碱；
③B的正价离子B+与C3+具有相同的电子层结构；
④ B和E可形成化合物BE；
⑤BE溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色；
⑥在周期表中，D处于B的下一个周期，在理论上D单质与冷水反应放出氢气，且D单质与生成的氢气物质的量之比为2：1。
(1) 写出下列元素的名称：A _____________； E______________ 。
(2) 写出下列元素的原子序数：B__________ ； D_____________ ；
(3) 写出⑤中发生的反应的化学方程式：_____________________________
(4)C2A3与NaOH溶液反应的离子方程式为： _____________________________
(5) 请设计实验比较B、D的金属性强弱。
正确答案
(1)A:氧 ；E:碘
(2)B：11；D:19
(3) 2NaI+Cl2==2NaCl+I2
(4)Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
(5) 实验设计：各取一小块Na，K，放入水中，观察与水反应的剧烈程度
现象：K与水反应比Na与水反应剧烈
金属性：K > Na
（1）在原子序数为 1-18 号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：
原子半径最大的是______；氧化性最强的单质是______；
酸性最强的含氧酸是______；属于两性氢氧化物的物质是______；
最稳定的气态氢化物______；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号______．
（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是______
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m．
正确答案
（1）根据元素周期律，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下原子半径逐渐增大，所以1-18号的元素中，原子半径最大的是Na，同周期元素的原子从左到右单质的氧化性逐渐增强，同主族元素从上到下单质的氧化性逐渐减弱，所以氧化性最强的单质是氟气，同周期元素的原子从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族元素原子从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性最强的含氧酸是HClO4，氢氧化铝是属于两性氢氧化物的物质，同周期元素的原子从左到右气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素原子从下到上气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以最稳定的氢化物是HF，含有8个质子的元素是氧元素，含有8个质子10个中子的原子即质子数是8，质量数是18的原子可以表示为188O，故答案为：Na；F2 ；HClO4；Al（OH）3；HF；188O；
（2）①苯不能使溴水褪色，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；
③在一定条件下能发生取代反应，是单键烃具有的性质，能发生加成反应是双键具有的性质，所以苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；
④邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；
⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．
故答案为：①②④⑤．
超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素
（1）114X元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素（金属、非金属）。
（2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______，并估计后者为_____（酸、两性、碱）
（3）该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。
正确答案
（1）七；IVA；金属
（2）XO2；X(OH)4；碱
（3）XCl2；XCl4
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；
（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_____________________；____________________；
（4）⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a，a的分子式是______；a分子的立体结构是__________；
a是含______键（填“极性”或“非极性”）的______分子；（填“极性”或“非极性”）
（5）③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是_________________________________。
正确答案
（1）Si；Br
（2）K；F
（3）Al；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）SiCl4；正四面体；极性；非极性
（5）Mg；Al；镁的最外层电子排布为3s2，属于全充满结构，原子的能量较低，有相对较大的第一电离能，而铝的最外层电子排布3s23p1，即非全充满也不是半充满或全空，所以原子的能量较高，当失去一个电子时又达到了3s2的全充满结构，因而具有相对较小的第一电离能
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