- 元素周期表
- 共3397题
X、Y、Z、L、 M五种元素的原子序数依次增大。X、 Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)L的元素符号为____；M 在元素周期表中的位置为 ____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____（用元素符号表示）。
(2)Z、X两元素按原子数目比1：3 和2:4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为___
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____。
正确答案
(1)O ；第三周期第ⅢA族 ；Al>C>N>O>H
(2)
(3) 34 ；H2SeO4
下表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素
回答下列问题：
(1 )画出元素②的原子结构示意图________．
(2)2009年诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”--中国香港科学家高锟．制造光纤的材料由上表中________和________元素组成(填写上表中的序号)．
(3)③④⑦三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为：__________________________________________(用分子式表示)．
(4)元素⑥的最高价氧化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，离子方程式为_____________________________．
正确答案
(1)
(2)④⑦
(3)H2O＞NH3＞SiH4(4)Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试用相应元素符号或化学式回答：
(1)写出它们的元素符号：A__________，B__________，C___________，D__________。
(2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。
(3)A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 ；D、B两元素的气态氢化物稳定性大小顺序是 .
正确答案
(1)P，S，Cl，O
(2) Cl＜S＜P
(3) HClO4＞H2SO4＞H3PO4
(4)H2O＞H2S
（1）．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）．元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
（3）．元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。
（4）．元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：________________________。
正确答案
（1）“略”
（2）
（3）Al ；S ；H2SO4 ；Al(OH)3
（4）周期性变化；元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数。
致冷剂是一种易被压缩、液化气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
⑴、氢化物的易燃性：第二周期____>___ >H2O>HF；第三周期SiH4>PH3> ___>___ 。
⑵、化合物的毒性：PH3>NH3；H2S>H2O；CS2 ___ CO2；CCl4>CF4(选填“<“>“ =”)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。
⑶、已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，与其类似的还可以是 ___________ 。
⑷、然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 ___，但求助于周期表中元素及其化合物的 ______变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母)
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A．①②③
B．②④⑤
C．②③④
正确答案
⑴、CH4 > NH3 ； H2S > HCl
⑵、 >
⑶、CFCl3 或CF3Cl 。
⑷、破坏臭氧层，形成臭氧空洞； A。
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