热门试卷

下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。 请回答：

 (1)X在元素周期表中的位置是____。

(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是____。（用离子符号表示）。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：____。

(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____。

(4)1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

(5)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合 液中c(Z3+ )：c(H+)：c(Cl-)=1：2：8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为____（最简整数比）。

下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。

用化学用语回答：

（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置___________，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有__________，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为_______________。

（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因______________________。

（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g)2YW3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________（填序号）。

A．平衡不发生移动 B．平衡向逆反应方向移动

C．NH3的质量分数增加 D．正逆反应速率都增大

某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：

①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；

②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应热如下表所示。

请回答下列问题：

(1)写出氧族元素中两种含18个电子的氢化物的化学式：___________、___________；

(2)写出硒化氢分解的热化学方程式：________________________；

(3)①一定温度下，在容积为1L的某容器中，充入2 mol SO2、1 molO2。最终达到平衡后，容器内压强变为原来的5/6，该温度下该反应的平衡常数为__________；

②在其他条件不变的情况下，将平衡后容器的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

________。

a．SO2的浓度减小

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．SO3的物质的量增加

d．重新平衡时，n(O2)/n(SO3)增大

(1)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__ （填写序号）。

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

(2)下列元素一定为主族元素的是____。

①最高正价为+6，并且不能与氢形成气态氢化物

②最外层电子数为1，并且有+1、+2两种化合价

③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和

④次外层电子数是最外层电子数的3倍

⑤最外层电子数为3的一种元素

⑥能形成气态氢化物的一种元素

⑦最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素

(3)已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

____。

①生成物的物质的量分数一定增加

②生成物总产量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤反应物的浓度一定增大

⑥正反应速率一定大于逆反应速率

⑦一定使用催化剂

(4)A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以形成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是____。