热门试卷

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为______；元素T在周期表中位于周期表_________；J和R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______（写化学式）。

（2）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_________。

（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____（选填序号）。

（4）R所在族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L-1 b．+29.7 mol·L-1 c．-20.6 mol·L-1

d．-241.8 kJ·mol-1

（5）处理含JO、RO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质R。

已知：JO(g)+O2(g) = JO2(g) H=-283.0 kJ·mol-1 R(g)+ O2(g) = RO2(g) H=-296.0 kJ·mol-1 此反应的热化学方程式是__________________。

（6）某元素与R元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径______(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：___________。

X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：  已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：

（1）元素X在周期表中的位置_________________ ， Y单质的电子式___________。

（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式_________________________。

（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈_______性（填“酸”、“碱”、“中”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____________________。

（5）由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为_________________________。

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。

（1）W在元素周期表中的位置是____________ ，Z2Y的电子式是_____________。

（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是_____________ 。   

 a．升高温度    b．加入催化剂     c．将XQ3及时分离出去    d．增大反应体系的压强

（3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（离子符号用化学式表示）______________。 

（4）有人设计将WQ4Y与Y2反应的化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是_____________。

（5）已知一定量的W（s）单质能在Y2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下图所示： 请写出一定条件下WY2(g) 与W（s）反应生成WY(g)的热化学方程式______________ 。

（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为

_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成

lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99．7 mol·L-1 b．+29．7 mol·L-1 c．－20．6 mol·L-1 d．－241．8 kJ·mol-1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_____________________；由R生成Q的化学方程式：___________________、______________________。