热门试卷

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答：

（1）推断B元素在元素周期表中的位置_______，写出C的单质的电子式 _________。

（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为_________ 。

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是__________。 （用离子符号表示）

（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程___________。

（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为___________。

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。

(1)E元素在周期表中的位置为___________；工业上制取C 单质的化学方程式为_____________________。

(2)A的最低负价氢化物的空间构型为________；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是

________________（用离子符号表示）。

(3)在低温下，将E的单质通入饱和NaHCO3溶液中，反应后得到一种微绿色气体E2B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E2B、CE这两种产物的物质的量之比n(E2B)：n(CE)=____。已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为________。

(4)化合物C2D3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C2D3的电子式为________，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程____________________

短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定（其中F显正价），F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中。请回答下列问题：

（1）写出B在周期表中的位置_______；画出G离子的结构示意图________。

（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式__________________。

（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：_________________________。

（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是____________。

（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式_____________________ 。

（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：

①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g

②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如下图：则该正盐的化学式为________________ ；该物质可以用作为净水剂，其原理为____________________。（用离子方程式表示）

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的

ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比_______H2O(g) （填“强”或“弱”）。

（2）Y的基态原子核外电子排布式是____________，Y的第一电离能比X的________（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________

（4）已知下列数据

X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________