热门试卷

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据

已知：

①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；

②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。

请回答：

（1）表中属于第三周期元素的是________（用表中元素编号填写）。

（2）写出H的最高价氧化物的电子式：________；比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(_____)＞r(________)＞r(________) （均用实际的元素符号表示）。

（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________________。

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：________________________。

工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6 g A溶于稀硝酸后产生（标准状况下）2.24 L气体 G，G遇空气呈红棕色，向所得溶液中滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀；B中Y元素与氧元素的质量比为7:2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色；C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显现象，再滴加双氧水产生白色沉淀。

(1)指出Z元素在周期表中的位置___________，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素（除稀有气体）所形成的稳定化合物的电子式为_____________。

(2)写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子方程式：______________________。

(3)在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是__________；试推断M的化学式为__________。

(4)将X的单质溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式：______________________。

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为_____________、_____________；

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____________和__________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___________（写分子式），理由是________________；

(3)Q的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为__________，在形成化合物时它的最高化合价为___________；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________。

A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D 可形成离子化合物D2B，该化合物在水溶液中水解显碱性；C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；A、C、D 三种元素的离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

(1)写出元素B的元素符号_________，元素B的氢化物的空间构型为__________。

(2)写出D原子形成简单离子的电子排布式________________。

(3)四种元素离子半径的大小顺序为__________，第一电离能最小的是__________。

(4)C的双原子单质分子中含有____个σ键和______个π键，元素C的三原子氢化物中，中心原子C的杂化方式为____________。

(5)元素A和C形成的化合物熔点高，硬度大，工业上常采用电解熔融该化合物的方法来制备单质A。由此 可推断A、C形成的化合物为__________晶体。