热门试卷

A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示

(1)E元素在元素周期表中的位置为______。

(2)B与D形成化合物的电子式是________。

(3)CO2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是____________________。

(4)F的单质与A、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是____________。

(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）。

①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b；a是________；b是________。

②合金中A元素的质量分数是___________（用含m、a、b的式子表示）。

下图是元素周期表的一部分，元素A的最外层电子数为5，D的最高价氧化物对应水化物0．98g 跟1．12g氢氧化钾完全反应，在D的原子核中，中子数和质子数相等。

（1）元素名称：A_____ B____ C_____ D______ 。

（2）用电子式表示D的氢化物的形成过程：_____。

（3）B、C、D最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）_____ 。

（4）A、B、C的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）_____。

X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置是____________，Y的单质分子的结构式为______________，DZ的电子式为____________。

（2）X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体    ② 离子晶体    ③金属晶体  ④分子晶体

（3）X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；Y、Z的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________。

有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)C是________，E是________

(2)写出C元素基态原子的电子排布式________

(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型__________

(4)元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是_______。（填“>”、 “<”或“=”）

(5)由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________。写出该物质的一种主要用途________。