热门试卷

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置：________，工业上生产W单质的离子方程式为：_____________________________________。

(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为________、________。

(3)C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为 __________________________。

已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出A、E元素的名称：A _________，E___________；

（2）画出C元素的离子结构示意图 ___________；

（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式____________；

（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________；

（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_________ （用元素符号表示）。

有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：

(1)A、B、C、D的元素名称分别为_______、_______、_______、________。

(2)AD4分子其中含有的σ键类型为_______键（填“s-s”、“s-p”或“p-p”）。

(3)D的负一价阴离子的电子排布式为__________，B2C2属_______化合物（填“离子”或“共价”）。

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称_______、________、________。

(2)B位于元素周期表中第______周期，第______族。

(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_______________________。

(4)比较B、C的原子半径：B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_________________。