- 焓变和熵变
- 共6题
正确答案
解析
A．反应a、b、c点均为平衡点，A错误；B．温度不变，化学平衡常数不变，Kb=Kc=Ka，故B错误；C．上述图像可以得出SO2的含量越高，SO2的转化率越低，得到的混合气体中SO3的体积分数越低，C错误；D．a、b、c三点中，加入SO2越多，SO2的转化率越低，a点时SO2的转化率最高，D正确；故选D。
考查方向
解题思路
A．反应a、b、c点均为平衡点；B．温度不变，化学平衡常数不变，Kb=Kc=Ka；C．上述图像可以得出SO2的含量越高，SO2的转化率越低，得到的混合气体中SO3的体积分数越低；D．a、b、c三点中，加入SO2越多，SO2的转化率越低，a点时SO2的转化率最高；
易错点
本题综合考查化学平衡的计算、影响平衡的因素等知识，侧重于化学平衡的移动的考查，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，难度较大。
知识点
9．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与浓硫酸在加热条件反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量的浓硝酸和少量铁在室温条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
15．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
27．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B的名称是____________。
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为_____________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________；
Ⅴ中的试剂为____________________。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ——Ⅳ—II—Ⅴ——Ⅵ，此时Ⅱ 中
现象为______________________，原因是____________________________________。
（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M，则A的化学式为
_______________________。
正确答案
（1）分液漏斗
（2）碱石灰； 3CuO+ 2NH3 3Cu +N2+3H2O； 浓H2SO4
（3）试纸变蓝，CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝
（4） Mg3N2
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
13．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
正确答案
解析
A项，处于a点时，酸不足， c (H + )< c(OH - ), c(HA) < c(A－)；
B项，在点b时，pH=4.7，酸过量c (H + )>c(OH - )，依据物料守恒判定 c(Na＋) = c(A－)＋c(HA)；
C项，当V(HA)=10.00ml时，两者完全反应，此时由于A - 的水解，溶液呈碱性, =C(OH-)< 1.0×10－7mol·L－1；
D项，在滴定过程中，b点所示溶液中，酸过量c (H + )>c(OH - )，则有c(Na＋) > c(A－) > c(H＋) > c(HA)。
考查方向
解题思路
A项，处于a点时，酸不足；
B项，在点b时，pH=4.7，酸过量；
C项，当V(HA)=10.00ml时，两者完全反应；
D项，在滴定过程中，b点所示溶液中，酸过量。
易错点
据图分析各点的酸碱过量情况。
知识点
下列实验能达到目的的是
A
B
C
D
正确答案
解析
略。
知识点
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