热门试卷

解：双键含有1个π键，1个σ键，CH2=CH-COOH分子中存在C=C，双键C价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+0=3，不含孤对电子，所以图中1、2，σ键为3，C原子采用sp2杂化；

-COOH中，碳原子价层电子对个数=3+0=3，形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，所以图中3，σ键为3，C原子采用sp2杂化，

故选D．

解：碳原子形成乙炔时，一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变，其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠形成C-H σ键，另一个sp轨道则与另个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键，且这两个π键相互垂直，

故选D．

解：A．BeCl2分子中价层电子对个数=2+（2-2×1）=2，所以其中心原子杂化类型为sp；BF3分子中价层电子对个数=3+（3-3×1）=3，中心原子杂化类型分别为sp2，故A错误；

B．CO2分子中价层电子对个数=2+（4-2×2）=2，所以其中心原子杂化类型为sp；SO2分子中价层电子对个数=2+（6-2×2）=3，中心原子杂化类型分别为sp2，故B错误；

C．CCl4分子中价层电子对个数=2+（4-4×1）=4，NH3分子中价层电子对个数=3+（5-3×1）=4，所以中心原子杂化类型均为sp3，故C正确；

D．C2H2中每个碳原子含有2个价层电子对，C2H4中每个碳原子含有3个价层电子对，所以其中心原子杂化类型分别为sp、sp2，故D错误；

故选　C．

解：A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形、H2O是V形，故A正确；

B．杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键，故B错误；

C．杂化轨道中，原子轨道数目：不变，杂化前是几个，杂化后还是几个，形状：发生改变，空间伸展方向：杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；

D．sp3、sp2、sp杂化轨道分别是正四面体、平面三角形、直线形结构，其夹角分别是109°28′、120°、180°，故D正确；

故选B．

解：A．NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式是sp3，故A正确；

B．NCl3中N原子成3个N-Cl键，孤电子对个数==1，故B正确；

C．NCl3中N原子以及Cl-没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl3与Cl-不能以配位键生成NCl4-，故C错误；

D．NBr3与NCl3的原子个数都为4，氮原子、溴原子、氯原子的价电子数分别为5、7、7，NBr3价电子数共为26，NCl3的价电子数共为26，具有相同价电子数和相同原子数，结构相似、物理性质相似，NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感，故D正确；

故选C．

解：A．CH2O分子分子中碳原子含有3个σ键和1个π键，所以C原子采用sp2杂化，故A错误；

B．N2H4分子中每个N原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以N原子价层电子对个数是4，则N原子采用杂化sp3，故B正确；

C．BF3中B原子价层电子对个数=3+（3-3×1）=3，所以B原子采用sp2杂化，故C错误；

D．乙烯分子中每个C原子含有3个、σ键且不含孤电子对，所以C原子价层电子对个数是3，则C原子采用sp2杂化，故D错误；

故选B．

解：在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，故B原子采取sp2杂化；

在硼酸[B（OH）3]分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键；

故选C．

解：①二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4-2×2）=2，所以碳原子采取sp杂化，故①正确；

②SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是=3，所以Sn原子采用sp2杂化，故②错误；

③SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°，故③正确；

④SF4分子中心原子的价层电子对数目是=5，有4个配位原子和1个孤电子对，所以S是sp3d杂化，故④错误；

故选C．

解：A、CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，采取sp杂化方式，NO2中形成2个δ键，有1孤电子对，采取sp2杂化，故A错误；

B、PCl3中P形成3个δ键，有1孤电子对，为sp3杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，故B错误；

C、CO32-中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，SO32-中S形成3个δ键，有1孤电子对，为sp3杂化，故C错误；

D、CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，SO42-中S形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，故D正确；

故选D．

解：A．CS2为含有4个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，CS2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；

B．CH4只含有C-H极性键，σ 键电子对均为4，C原子采取sp3杂化，分子为正四面体结构，结构对称，键能、键长和键角均相同，故B正确；

C．AB2是V形，如果A含有一个孤电子对，则A的价层电子对数是3，则A采取sp2杂化，如SO2的价层电子对个数=2+（6-2×2）=3，该分子为V形结构，S采取sp2杂化，

OF2分子是V形，分子中中心原子价层电子对个数=2+（6-2×1）=4，含有2个孤电子对，所以其中心原子采用sp3杂化，故C错误；

D．SiF4分子中Si原子和F原子形成四个σ键，其价层电子对个数是4，所以Si原子杂化类型是sp3，SO32-中孤对电子为=1，σ 键电子对均为3，S原子采取sp3杂化，故D错误；

故选B．