- 分子结构与性质
- 共1817题
开学初，小源到建设银行营业网点兑换了此前在网上预约的中国高铁纪念币。这枚纪念币由中国人民银行发行，面额10元，每人限兑20枚，且需要提前预约。小源打算与班上同学分享自己的喜悦。他可以向大家这样介绍
①纪念币面额和实际购买力都是由中国人民银行规定的
②纪念币可以直接购买商品，也具有支付手段等货币职能
③纪念币发行量有限，具有一定的收藏价值和升值空间
④纪念币不能与同面额人民币等值流通，必须在规定时间地点使用
正确答案
解析
①错误，国家无权规定纪念币的实际购买力；④错误，纪念币与同面额人民币等值流通，在任何时间地点都可使用；由中国人民银行发行的纪念币属于法定货币，可以直接购买商品，也具有支付手段等货币职能，因其发行量有限，具有一定的收藏价值和升值空间，故②③正确。
知识点
固氮酶是一种能够将分子氮还原成氨的酶，生化反应中的重要催化剂．固氮酶不仅能将N2催化还原成NH3，还能降乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有______
a．温度越高，固氮酶的催化性越好，反应速率越快
b．C2H2、C2H4分子中σ键之比为1：2
c．碳负离子CH3-呈三角锥形
d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子
e．NH3的稳定性大于CH4．
正确答案
bce
解析
解：a．固氮酶为蛋白质，温度过高能使蛋白质发生变性，催化剂失去活性，所以温度越高，固氮酶的催化性不一定好，反应速率也不一定快，故a错误；
b．C2H2的结构式为H-C≡C-H，所以1个分子含有1个σ键和2个π键，C2H4的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键，所以1个分子含有2个σ键和1个π键，σ键之比为1：2，故b正确；
c．碳负离子CH3-价层电子对个数=3+
d．NH3中分子间含有氢键、N2中不含氢键，NH3中分子间氢键导致氨气熔沸点较高，故d错误；
e．非金属性N＞C，则气态氢化物的稳定性：NH3＞CH4，故e正确；
故选bce．
下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中有2个π键的是（ ）
正确答案
解析
解：A．乙烯分子中每个C原子价层电子对个数是3，所以C原子采用sp2杂化，故A错误；
B．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，则二氧化碳是直线形结构，且该反应中还含有两个双键，所以有两个π键，其结构式为O=C=O，故B正确；
C．氢气分子结构式为H-H，所以不存在π键，故C错误；
D．三氟化硼分子中中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，没有双键，所以没有π键，为平面三角形结构，故D错误；
故选B．
配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用．（Pt的中子数为117，质量数为195）．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．原子形成4个δ键，为sp3杂化，故A错误；
B．配位化合物中Pt和N之间为配位键，不是离子键，故B错误；
C．周期表中不存在VIIIB族元素，Pt是d区的VIII族元素，故C错误；
D．由题给信息可知顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂，反铂为非极性分子，则顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂，故D正确；
故选D．
（1）“向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．”在以上叙述中发生的反应有（写离子方程式）：（可不填满，也可继续添加）①、______②、______③______，④______
（2）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
①元素T的原子核外共有______种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布图______
②元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的结构式（标出其中的配位键）______，其中心原子的原子轨道杂化方式为______杂化，发生水解反应的离子方程式______
③元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．氢化物稳定性 Z＞T
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．氢化物水溶液酸性Z＞T
e．最高价氧化物对应的水化物酸性 Z＞T．
正确答案
Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
-
-
16
sp3
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
Cl
be
解析
解：（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
故答案为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（2）短周期元素T的M层上有6个电子，T为S；X的最外层电子数是次外层的2倍，X为C；氢化物水溶液呈碱性的气体为氨气，故Y为N；Z的最高正价为+7，所以Z为Cl，
①T为S，其原子核外有16个电子，每一个电子的运动状态均不同，故其核外共有16种不同运动状态的电子．X为C，其原子的电子排布图为
故答案为：16；
②NH4+中N原子含有3个共价单键和一个配位键，H离子含有空轨道，N原子含有孤电子对，所以二者形成一个配位键，所以结构式为：
N原子的价电子对数=4+
NH4+水解生成一水合氨和氢离子，水解离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
故答案为：
③Cl的非金属性比S的强，
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同，和分子间作用力有关，和元素非金属性无关，故a错误；
b．氢化物稳定性 Z＞T，氢化物稳定性越强，元素非金属性越强，故b正确；
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应，不能证明Cl的非金属性比S的强，故c错误；
d．元素最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强，氢化物水溶液酸性Z＞T，不能证明Cl的非金属性比S的强，故d错误；
e．元素最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性 Z＞T，故e正确．
故答案为：Cl；be．
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3，实现储氢和输氢．下列说法正确的是______．
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．[Cu（NH3）4]2+中，N原子是配位原子
（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是______．
（4）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为______，SnBr2分子中Sn-Br的键角______120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是______．已知晶胞的边长为a nm，NiO的摩尔质量为b g•mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为______g•cm-3．
正确答案
解：（1）基态Ti2+价电子排布式为：3d2，最高能层为M层，该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道，
故答案为：M；9；
（2）a．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故a错误；
b．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH+4与PH+4、CH4、BH-4均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，而ClO-4价电子数为32，不属于等电子体，故b错误；
c．分子间存在氢键的熔沸点高，相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，故c正确；
d．提供孤电子对的原子是配原子，[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子提供孤对电子，N原子为配原子，故d正确；
故答案为：cd；
（3）根据配合物结构判断，Cu2+提供空轨道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤电子对，由于N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键，
故答案为：N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键；
（4）SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数=2+
故答案为：SP2杂化；＜；
（5）与NaCl晶胞类型一致，其配位数也为6；该晶胞的边长为a nm，则晶胞体积=a3 ×10-21cm3，根据均摊法可知，在NiO晶胞中含镍原子数为8×
故答案为：6；
解析
解：（1）基态Ti2+价电子排布式为：3d2，最高能层为M层，该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道，
故答案为：M；9；
（2）a．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故a错误；
b．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH+4与PH+4、CH4、BH-4均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，而ClO-4价电子数为32，不属于等电子体，故b错误；
c．分子间存在氢键的熔沸点高，相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，故c正确；
d．提供孤电子对的原子是配原子，[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子提供孤对电子，N原子为配原子，故d正确；
故答案为：cd；
（3）根据配合物结构判断，Cu2+提供空轨道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤电子对，由于N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键，
故答案为：N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键；
（4）SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数=2+
故答案为：SP2杂化；＜；
（5）与NaCl晶胞类型一致，其配位数也为6；该晶胞的边长为a nm，则晶胞体积=a3 ×10-21cm3，根据均摊法可知，在NiO晶胞中含镍原子数为8×
故答案为：6；
甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质．下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键，杂化轨道数为3，C原子采取sp2杂化，O原子成1个C=O双键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为3，O原子采取sp2杂化，故A错误；
B、甲醛分子中成2个C-H键、1个C=O双键，价层电子对数为2+1=3，不含孤电子对，为平面三角形，故B错误；
C、氧元素电负性很大，水分子中H原子几乎是裸露的质子，甲醛分子中O原子与水分子中H原子之间可以形成氢键，甲醛分子中，H原子与C原子相连，碳元素的电负性相对较小，甲醛分子间不能形成氢键，故C正确；
D、甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以极性分子，故D错误．
故选C．
同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷分子的描述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氯甲烷中含有C-H和C-Cl键，键长不等，不是正四面体结构，四个σ键键长不相等，故A错误；
B．CH2Cl2中碳原子价层电子对个数=4+
C．二氯甲烷分子的构型四面体，只有一种结构，没有同分异构体，手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，二氯甲烷没有手性碳原子，不存在手性异构体，故C错误；
D．CH2Cl2有C、H和C、Cl元素之间形成极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误；
故选B．
乙醛（CH3CHO）中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为______；乙酸（CH3COOH）的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：______．
正确答案
解：乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，则1mol乙醛含有6molσ键，即6NA个σ键；乙酸分子间可形成氢键，增加了分子之间的作用，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛，
故答案为：sp3、sp2；6NA；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用．
解析
解：乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，则1mol乙醛含有6molσ键，即6NA个σ键；乙酸分子间可形成氢键，增加了分子之间的作用，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛，
故答案为：sp3、sp2；6NA；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用．
氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；
B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；
C．三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确；
D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，故D错误．
故选C．
A．CH4与CO2分子式均为含有极性共价键的非极性分子
B．第一电离能：O＞N＞C．
C．沸点高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形．
（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2
①Ni基态原子核外电子排布式为______
②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为______，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1 mol Ni（CO）4的含有σ 键的数目为______．
（3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．
①CH3C00H中C原子轨道杂化类型为______
②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出化学式______．
正确答案
AD
1S22S22P63S23P63d84s2
8NA
sp3和sp2
TiO2
解析
解：（1）A．CH4分子中含有极性共价键C-H，空间构型为正四面体结构，为非极性分子，CO2 中C=O为极性键，二氧化碳为直线型，所以是非极性分子，故A正确；
B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：N＞O＞C，故B错误；
C．CH4、SnH4、GeH4、SiH4属于都不含有氢键的分子晶体，相对分子质量大的沸点高，所以沸点高低：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，故C错误；
D．CH3+离子的价层电子对数=3+
故答案为：AD；
（2）①Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，
故答案为：1S22S22P63S23P63d84s2；
②CO分子中含有2个原子、价电子数是10，与CO互为等电子体的与CO互为等电子体的阴离子微粒有CN-或C22-，其电子式为
故答案为：
（3）①CH3COOH中C原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，分别为sp3杂化、sp2杂化，
故答案为：sp3和sp2；
②该晶胞中氧原子个数为4×
故答案为：TiO2．
磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
（1）P原子价电子排布图为______．
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为______；判断该物质在水中溶解度并加以解释______．该物质可用于图2所示物质A的合成：
物质A中碳原子杂化轨道类型为______；一个A分子中手性碳原子数目为______．
（3）在图3中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为______；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为______；该晶体的晶胞如右图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为______ g/cm3．
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因______．
正确答案
解：（1）磷是15号元素，其原子核外有15个电子，P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23P3，P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同，为
故答案为：
（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子与P原子成4个单键，杂化轨道数为4，为sp3杂化，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，所以四（三苯基膦）钯分子在水中难溶，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图：
故答案为：sp3；不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；
（3）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对，所以配位键由P原子指向Pd原子，如图：
故答案为：
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
故答案为：PCl4+和PCl6-；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，而产物中只存在一种P-Br键长，所以发生这样电离PBr5═PBr4++Br-，
故答案为：PBr5=PBr4++Br-．
解析
解：（1）磷是15号元素，其原子核外有15个电子，P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23P3，P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同，为
故答案为：
（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子与P原子成4个单键，杂化轨道数为4，为sp3杂化，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，所以四（三苯基膦）钯分子在水中难溶，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图：
故答案为：sp3；不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；
（3）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对，所以配位键由P原子指向Pd原子，如图：
故答案为：
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
故答案为：PCl4+和PCl6-；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，而产物中只存在一种P-Br键长，所以发生这样电离PBr5═PBr4++Br-，
故答案为：PBr5=PBr4++Br-．
下列分子的中心原子采取sp杂化的是（ ）
正确答案
解析
解：A．XeO4分子中含有4个σ键，不含孤电子对，杂化方式为sp3杂化，故A错误；
B．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，故B正确；
C．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故C错误；
D．BCl3中B形成3个σ键，无孤电子对，为sp2杂化，故D错误；
故选B．
氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．
如：Na2O+Cl2═2NaCl
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题：
（1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化，则该分子的结构式是______，分子的立体构型是______．
（2）写出CCl4的电子式______，与CCl4互为等电子体的分子和离子分别有______和______（各举一例，写化学式）．
（3）比较下列物质的熔点，用“＞”“＜”或“=”填写．
Na2O______NaCl CCl4______SiCl4
（4）石英的主要成分是SiO2，晶体类型是______晶体，实验室______（选填“能”或“不能”）用石英坩埚融化氢氧化钠固体．
正确答案
解：（1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化，C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，则该分子的结构式是
（2）CCl4是碳与四个氯形成四个共用电子对，所以电子式为：
（3）离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，离子晶体熔点越高，因为氧离子的电荷数多，半径小，所以晶格能Na2O大于NaCl；分子晶体相对分子量越大熔点越高，SiCl4的相对分子量大，故答案为：＞、＜；
（4）SiO2是原子晶体，二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成硅酸钠，所以不能用石英坩埚融化氢氧化钠固体，故答案为：原子；不能．
解析
解：（1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化，C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，则该分子的结构式是
（2）CCl4是碳与四个氯形成四个共用电子对，所以电子式为：
（3）离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，离子晶体熔点越高，因为氧离子的电荷数多，半径小，所以晶格能Na2O大于NaCl；分子晶体相对分子量越大熔点越高，SiCl4的相对分子量大，故答案为：＞、＜；
（4）SiO2是原子晶体，二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成硅酸钠，所以不能用石英坩埚融化氢氧化钠固体，故答案为：原子；不能．
硼及其化合物被广泛应用于高新材料领域，因此研究硼及其化合物的结构与性质具有重要的意义，请回答下列有关问题：
（1）在常温常压下，三氟化硼为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的构型为______，B原子的杂化类型为______
（2）如图1为磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为______，微粒间存在的作用力为______
（3）正硼算（H3BO3）时一种片层状结构白色晶体，层内的H2BO3分子间通过氢碱相连的，如图2所示
①1molH3BO3晶体中有______mol氢键
②硼酸溶于水能生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子，则硼酸为______元酸，[B（OH）4]-含有______键
正确答案
解：（1）BF3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为
故答案为：平面三角形；sp2；
（2）由图可知，B原子在顶点上和面心上，则B原子数为
故答案为：BP；共价键；
（3）①一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，
故答案为：3；
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3•H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子，则硼酸能电离出一个氢原子，所以硼酸属于一元酸；[B（OH）4]-含有的化学键类型为共价键、配位键，
故答案为：一；共价键、配位；
解析
解：（1）BF3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为
故答案为：平面三角形；sp2；
（2）由图可知，B原子在顶点上和面心上，则B原子数为
故答案为：BP；共价键；
（3）①一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，
故答案为：3；
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3•H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子，则硼酸能电离出一个氢原子，所以硼酸属于一元酸；[B（OH）4]-含有的化学键类型为共价键、配位键，
故答案为：一；共价键、配位；
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