热门试卷

A微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋

B单质的熔点：Li<Na<K<Rb

C分子中的键角：CH4>H2O>CO2

D晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

A由分子构成的物质中一定含有共价键

B离子化合物中一定含有金属元素

C正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D不同的原子的化学性质可能相同

A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

C在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)

D离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

Ano2、so2、bf3、ncl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；

Bp4和ch4都是正四面体分子且键角都为109o28′；

Cnacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个；

D单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子

A键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数

B通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小

C键长越长，键能越小，共价化合物越稳定

D同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：三键<双键<单键

A键角是描述分子立体结构的重要参数

B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C键能愈小，表示化学键愈牢固，愈难以断裂

D键角的大小与键长、键能的大小无关

A分子中键能越大，键长越大，则分子越稳定

B元素周期表中的ia族（除h外）和Ⅶa族元素的原子间不能形成共价键

C水分子可表示为ho-h，分子中键角为180°

Dh-o键能为463kj/mol，即18gh2o分解成h2和o2时，需消耗能量为2×463kj

A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固

B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固

C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固

D同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同

A常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C稀有气体一般难于发生化学反应

D空气中氮气的化学性质比氧气稳定

Af2、cl2、br2、i2的溶点、沸点逐渐升高　　

Bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减小

C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅　

Dnaf、nacl、nabr、nai的溶点依次降低

A.h2　　　

Bbr2　　

Ccl2　　　

Di2

A苯分子呈平面正六边形，6个碳碳键完全相同，键角皆为120°

B苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键

C苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键

D苯能使溴水和KMnO4溶液褪色

Af2、cl2、br2、i2的熔点、沸点逐渐升高

Bh2o、h2s、h2se、h2te的热稳定性依次减弱

Cna、mg、al的还原性依次减弱

Dnaf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低

A非金属元素可能形成离子化合物

B成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢

C对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定

D键长愈长，化学键愈牢固