热门试卷

A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子）中，每个粒子均有10个电子，已知：

①A++C-==D+E↑；

②B++C-==2D。

请回答：

(1)C-离子的电子式是__________。

(2)具有相同空间构型的粒子是________ 和_________ ，A+ 离子中的键角为__________ 。

(3)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式________、________。

(4)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式____________ 。

(5)除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子__________。

（三选一）【选修3：物质结构与性质】

氮元素和氟元素在人类社会发展中扮演着极为重要的角色。

(1)基态N原子的电子排布式是______；NF3中N与F相比，电负性较小的是_________。

(2)在NH3分子中，H-N-H的键角为107.3°，那么在NF3分子中，F-N-F的键角_______（填“>”、“<”或“=”） 107.3°，NF3分子中N原子的轨道杂化类型是__________。

(3)NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是___________________。

(4)Na3AlF6是工业冶炼铝的原料之一，在Na3AlF6晶胞中，占据的位置相当于NaCl晶胞（如图）中Cl-占据的位置，则Na3AlF6晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为_________。

（三选一）【选修3：物质结构与性质】

碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。

(1)碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是____________（用元素符号表示）。

(2)尿素[CO(NH2)2]和乙酸(CH3COOH)的相对分子质量均为60，但状态却不同，常温下尿素为稳定的固体，乙酸为易挥发的液体。出现这种现象的原因是______________________________________。

(3)CH4、NH3、H2O三种氢化物分子中的中心原子碳原子、氮原子、氧原子的杂化状态是否相同__________，三种分子中的键角大小顺序是__________（用化学式表示）。

(4)MgO与NaCl晶胞同为面心立方结构，MgO晶胞体积为7.62×10-23cm3，NA=6.02×1023mol-1，那么MgO的晶胞密度为____________g/cm3(保留两位小数，密度=品胞中MgO的质量／晶胞体积)。

硼的单质和化合物在工业上有重要的应用。

(1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图所示，则针对晶体硼的基本结构单元回答下列问题：

①B-B键间键角为_________；

②其中硼原子数有________个；B-B键有________根。

(2)B2O3与C3O2互为等电子体，试写出C3O2的结构式___________。

(3)硼酸[B(OH)3]是一种较弱的一元酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，写出硼酸的电离方程式____________。在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

_______。

A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键

(4)在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14. 72%，B 7.03%， H 5.12 %，则X的化学式为________。

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：

（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为______．

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是______．

（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质______（写出2条即可）．

（4）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是______．

②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是______．

结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时______先液化．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第____周期第____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____（写化学式）。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在____个σ键。在H-Y、H-Z 两种共价键中，键的极性较强的是___，键长较长的是_____。

（3）W的基态原子核外电子排布式是________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_________________。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g) +1/2O2(g)=XO2(g) △H=-283.0 kJ.mol-1

Y(s)+O2(g)=YO2(g) △H=-296.0 kJ.mol-1

此反应的热化学方程式是____________________。

根据已有内容的规律进行增补

（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O         ④______

（2）已知

回答下列问题：

①比较熔点SiCl4______SiO2（填“＞”或“＜”），

②工业制纯硅反应：SiCl4（g）+H2（g）=Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ•mol-1则H-H键能为______KJ•mol-1．

请回答下面问题

（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表

解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________

（2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ·mol-1）

CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有___________个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：____________________________________

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示；

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是____、____；

(2)基态B原子的电子排布式为____；B和N相比，电负性较大的是________ ，BN中B元素的化合价为________ ；

(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是__________ ，B原子的杂化轨道类型为_________ ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， BF4-的立体构型为____；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ______，层间作用力为 _______；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。 立方氮化硼晶胞中含有____个氮原子、____个硼原子，立方氮化硼的密度是______ g·cm-3（只要求列算式，不 必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA）。

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) △H =+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(kJ．mol-1)：

(1)由表中数据能否得出这样的结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）____（填“能”或“不能”）。

②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。

 请从所给数据找出一些规律，并写出其中一条：____；试预测C-Br键的键能范围 ____kJ·mol-1-1。

(2)由热化学方程式H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H= -185kJ·mol-1，并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是____。 由热化学方程式

2H2 (g)+S2 (s)=2H2S(g) △H= -224. skJ·mol-1和表中数值可计算出1mol S2 (s)气化时将____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。

Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在 建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)As的价电子排布式为______________。

(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是________。

(3)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下

在C和O之间可以形成双键形成CO2分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子的原因是___________。