热门试卷

解：A．二氧化硫和三氧化硫分子中原子个数不同，所以不是等电子体，其空间构型不同，故A错误；

B．二氧化碳和一氧化氮分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和相等，所以是等电子体，其空间构型相似，故B正确；

C．二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不等，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故C错误；

D．三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故D错误；

故选B．

解：A．CO、N2中电子数是14，NO中电子数是15，NaH中电子数是12，所以这几种微粒不是等电子体，故A错误；

B．SO2中价电子数是24、NO2+中价电子数是16、N3-中价电子数是16、OCN-中价电子数是16，所以NO2+、N3-、OCN-属于等电子体，故B错误；

C．CO32-中价电子数是24、NO3-中价电子数是24、BCl3中价电子数是24，且含有原子个数相等，所以属于等电子体，故C正确；

D．SiF4中价电子数是32、SiO44-中价电子数是32、SO32-中价电子数是24、PO43-中价电子数是32，且SiF4、SiO44-、PO43-中原子个数相等，所以属于等电子体，故D错误；

故选C．

解：等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子，NH4+中电子数为：7+4-1=10．

A、CH4中电子数为：6+4=10和NH4+是等电子体，故A正确；

B、OH-中电子数为：8+1+1=10，但是属于离子且原子数不一样，故B错误；

C、NH3中电子数为：8+1+1=10，但是原子数目不一样，故C错误；

D、H3O+中电子数为：8+3-1=10，但是属于离子且原子数不一样，故D错误．

故选A．

解：A．NH3和CH4，原子数目不相同；电子数分别为7+1×3=10，6+1×4=10，故A错误；

B．H2O和CO2电子数分别为10和22，故B错误；

C．CO2和HCl原子数目不相同，故C错误；

D．H3O+和NH3原子数都为4，电子数都为10，属于等电子体，故D正确．

故选D．

解：A．CO和N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，它们具有相似的结构特征，故A不符合题意；

B．O3和NO2-的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者N和O共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，它们具有相似的结构特征，故B不符合题意；

C．CO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，它们具有相似的结构特征，故C不符合题意；

D．N2H4 和C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，所以它们结构不相似，故D符合题意；

故选D．

解：A．NH3的原子数为4，电子数为7+3×1=10，NH4+的原子数为5，电子数为7+4×1-1=10，二者电子数相同，原子数不同，所以不是等电子体，故A错误；

B．H2O的原子数为3，电子数为2×1+8=10，CH4的原子数为5，电子数为6+4×1=10，二者电子数相同，原子数不同，所以不是等电子体，故B错误；

C．CO2的原子数为3，电子数为6+8×2=22，NO2的原子数为3，电子数为7+8×2=23，二者原子数相同，电子数不相同，所以不是等电子体，故C错误；

D．B3H6N3的原子数为12，电子数为5×3+6×1+7×3=42，C6H6的原子数为12，电子数为6×6+6×1=42，二者原子数相同，电子数相同，所以是等电子体，故D正确；

故选D．

解：等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子，NH4+中电子数为：7+4-1=10，原子数为5．

A．H3O+中电子数为：8+3-1=10，但原子数为4，与NH4+不一样，故A错误；

B．OH-中电子数为：8+1+1=10，但原子数为2，与NH4+不一样，故B错误；

C．NH3中电子数为：8+1+1=10，但是原子数目为4，与NH4+不一样，故C错误；

D．CH4中电子数为：6+4=10，原子数为5，和NH4+是等电子体，故D正确；

故选D．

解：A、NO和O2，原子数目都为2个，电子数分别为：7+8=15，8+8=16，故A错误；

B、CH4和NH4+，原子数目相同都为5个，电子数分别为：6+1×4=10，7+1×4-1=10，故B正确；

C、NO2和O3，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7+8×2=23，8×3=24，故C错误；

D、HCl和H2O，原子数目不相同，电子数分别为：1+17=18，1×2+8=10，故D错误；

故选：B．

解：SO42-含有5个原子，32个价电子，PCl5、NF3、N原子数分别为6、4、1，都不是SO42-的等电子体．CCl4含有5个原子，32个价电子，和SO42-互为等电子体，根据等电子原理，二者具有相似的结构．

故选：B．

解：A、CH4的质子数为6+1×4=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A不符合题意；

B、NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B符合题意；

C、HCl的质子数为1+17=18，H2S的质子数为16+1×2=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故C不符合题意；

D、NH2-与H3O+质子数分别是9、11，电子数分别为10、10，是等电子体，故D不符合题意．

故选：B．

解：A．N2O与CO2分子具有相似的结构，二氧化碳是直线型分子，所以N2O是直线型分子，故A错误；

B．N2O的电子式为：，N2O中存在氮氮键，所以含有非极性键，故B错误；

C．二氧化碳的电子式为：，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），且N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，所以N2O的电子式为：，故C正确；

D．二氧化硅是原子晶体，N2O是分子晶体，二氧化硅中电子数是30，N2O中电子数是22，所以N2O和SiO2不是等电子体，其结构不同，故D错误；

故选C．

解：A．碳原子与氧氧原子、硫原子形成2对共用电子对，COS分子电子式为，故A错误；

B．二氧化碳是直线形分子，硫化羰与CO2的结构相似，所以硫化羰分子中三个原子位于同一直线上，故B正确；

C．硫化羰的相对分子质量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸点比二氧化碳的高，故C错误；

D．含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳，含硫元素物质燃烧生成二氧化硫，所以硫化羰完全燃烧的产生为二氧化硫和二氧化碳，故D错误；

故选B．

解：A．苯的分子结构可知无机苯的结构，该分子结构中只含有极性键，故A正确；

B．无机苯的结构和性质与苯相似，能发生加成反应和取代反应，故B正确；

C．苯分子中的环上六个碳原子均是等效的，而无机苯中的环上三个B原子是等效的，三个N原子又是等效的，所以该环上共有两种等效氢，故其二氯代物中，两个氯原子分别处在邻位或对位时各一种，而处在间位时，有两种，故其二氯代物的异构体有四种，故C错误；

D．无机苯的结构和性质与苯相似，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确．

故选C．