- 分子结构与性质
- 共1817题
1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．X、Y和Z是电子层数相同且原子序数依次增大的三种短周期元素，三种原子的价电子数之和为15，它们可以形成两对符合上述条件的等电子体分子．则下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：价电子就是指原子核外电子中能与其它原子相互作用形成化学键的电子．主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；X、Y和Z是电子层数相同，说明三种元素在同一周期，且在短周期，第一周期只有两种元素，不可能，三种元素原子序数依次增大，三种原子的价电子数之和为15，故为Ⅳ、ⅤA、ⅥA族元素，第二周期为C、N、O元素，第三周期为Si、P、S三种元素．它们可以形成两对符合上述条件的等电子体分子，第二周期为C、N、O元素，可形成CO、N2等电子体分子，可形成CO2、N2O等电子体分子，第三周期为Si、P、S三种元素，不可以形成两对符合上述条件的等电子体分子，故X、Y和Z为第二周期为C、N、O元素．
A．常温常压下，CO2为无色气体，NO2为红棕色气体．故A错误；
B．1个CO2和N2O原子数都是3个、电子总数都是22个，是等电子体．故B正确；
C．1个CO2和NO2+原子数都是3个、电子总数都是22个，是等电子体．等电子体，故结构相似．故C正确；
D．X、Y和Z为第二周期为C、N、O元素；同一周期，从左到右，元素的氧化性逐渐增强，故氧化性O＞N＞C．故D正确；
故选A．
下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）
正确答案
解析
解：A．甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，故A不选；
B．硫化氢分子中含有3个原子，氯化氢分子中含有2个原子，所以不是等电子体，故B选；
C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，所以是等电子体，故C不选；
D．碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故D不选；
故选B．
下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NO2、NO2+、NO2-的电子数分别为23、22、24，电子数不一样，不能互称为等电子体，故A正确；
B、CO2、N2O、N3-的电子数分别为22、22、22，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故B错误；
C、CO32-、NO3-、SO3的电子数分别为32、32、32，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故C错误；
D、N2、CO、CN-电子数分别为14、14、14，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故D错误．
故选A．
在1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______和______；______和______．
（2）此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO2- 互为等电子体的分子有：______、______．
正确答案
解：（1）第二周期只有八种元素，除了稀有气体元素只有七种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价性分子有：N2、CO；CO2、N2O；故答案为：N2；CO；CO2；N2O；
（2）NO2-含有三个原子，最外层电子数之和为5+6×2+1=18，由短周期元素的原子组成的三个原子最外层电子数之和为18的微粒有SO2和O3，故答案为：SO2；O3．
解析
解：（1）第二周期只有八种元素，除了稀有气体元素只有七种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价性分子有：N2、CO；CO2、N2O；故答案为：N2；CO；CO2；N2O；
（2）NO2-含有三个原子，最外层电子数之和为5+6×2+1=18，由短周期元素的原子组成的三个原子最外层电子数之和为18的微粒有SO2和O3，故答案为：SO2；O3．
下列推论正确的
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正确答案
东汉末年，我国医学家华佗发明了酒服“麻沸散”麻醉术，正式用于医学作为外科手术时的麻醉剂；英国化学家戴维发明了N2O(结构简式为NNO)麻醉剂；而今乙醚(C2H5OC2H5)和氯仿是全身麻醉最常用的麻醉剂。下列有关麻醉剂的叙述正确的是
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正确答案
下列说法正确的是
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正确答案
科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是。
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正确答案
PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是
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正确答案
能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是
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正确答案
能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是
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正确答案
下列与H2O分子空间构型不相同的是
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正确答案
用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是
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正确答案
已知BF3分子的空间构型为平面三角形，用等电子原理判断，下列分子或离子的立体构型不是平面三角形的是
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正确答案
NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是
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正确答案
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