热门试卷

价层电子对互斥模型把分子分为两类：

(1)一类是中心原子上的____________价电子，如____________等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n预测。

(2)另一类是中心原子有孤对电子，中心原子上的孤对电子也占据中心原子周围空间参与互相排斥。如水分子中有_______对孤对电子，氨分子中有________对孤对电子，与中心原子周围σ键相加都是4，它们互相排斥形成四面体。

试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。

BCl3、NH3、H2O、CO2、SO2、COCl2、NH4+、CCl4

_________________________________

用VSEPR 理论判断：

用VSEPR 理论判断

（三选一）【物质结构与性质】

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为_____________。

（2）Fe元素位于周期表的____分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和_____（填化学式），CO的结构式为_____________。

（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为________________。

（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种)

（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为________晶体。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。

（2）元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型为_______________形，其中元素④的杂化方式为_______杂化。

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______________。

（4）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_______。两种晶胞中实际含有原子个数之比为________________________。

（5）元素⑩的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_____________________；

(1)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，画出配合物离子

[Cu(NH3)4]2+中的配位键________。

(2)根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：____________，BCl3的立体结构为：_____________。

(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）

正四面体分子_________，三角锥形分子__________，V形分子____________。

(1)利用VSFPR模型推断下列分子或离子的空间构型。

PO43-____； CS2____； AlBr3（共价分子）____。

(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式

___________；___________

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子___________，三角锥形分子____________，正四面体形分子_____________。

用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论完成下表。

Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

⑴当n=2时，AB2属于_______分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_______个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。

⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于_______晶体。

⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)

⑵①与N2O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO3－离子的空间构型为______________。

⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。

⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm3，则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。（已知=4.04） 

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：

i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv、其他。

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表

（2）请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因_________________；

（3）H2O分子的立体构型为：_________________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因_________________；

（4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_________________，SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl___________（选填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。

（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：

i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv、其他。

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表

（2）请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因________________________；

（3）H2O分子的立体构型为：____________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围__________；

（4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：______________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）_______SO2F2分子中∠F－S－F。

（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型--价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____；另一类是____。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是______， NF3的中心原子是______；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________。

已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。D是周期表1～18列中的第10列元素。请回答：

(1)C的电子排布图为___________。

(2)A、B两元素的第一电离能较大的是____（填写元素符号）。

(3)A的氢化物的VSEPR模型立体结构为__________。

(4)D属于元素周期表中第____周期____族元素，它的+2价离子的电子排布式为__________。

(5)元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同，已知D2-与最近O2-的核间距离为acm，DO的摩尔质量为M g/mol，若用“NA”表示阿伏加德罗常数， 则DO晶体的密度为_________。

(6)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个

D2+空缺，另有两个D2+被两个D+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中D和O的比值却发生了变化。其氧化D样品组成为D0.97O，则该晶体中D3+与D2+的离子个数比为____。