热门试卷

Aσ键

Bπ键

C氢键

D离子键

Aσ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C气体单质中，一定有σ键，可能有π键

DN2分子中有一个σ键，两个π键

ACH4

BHCl

CCH2=CH₂

DF2

Aσ键不属于共价键，是另一种化学键

Bs-sσ键与s-pσ键的对称性不同

C分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B卤族元素中氟的电负性最大

CCO2、SO2都是直线形的非极性分子

DCH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

Aσ键的电子云分布对键轴方向呈圆柱形对称

Bπ键的电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称

Cσ键比π键活泼性高，易参与化学反应

D成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固

A苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参加杂化的2p轨道形成大π键

B乙炔分子中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

C乙烯分子中有5个σ键和1个π键

D乙烷分子中C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成的π键

AP原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl3

BPCl3分子中的P-Cl键都是σ键

CP原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷

DPCl3分子中的P-Cl键都是π键

Aσ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C气体单质中，一定有σ键，可能有π键

DN2分子中有一个σ键，两个π键

A如果电子云图像由两个s电子重叠形成的，即形成s-sσ键

Bs电子与p电子形成s-pσ键

Cp电子与p电子不能形成σ键

DHCl分子里含有一个s-pσ键

A氮气、乙炔、二氧化碳分子中均含有2个π键

B乙烯分子中p-pπ键的电子云位于由碳氢原子核构成的平面的上下

CN2、O2、F2的键能依次增大，单质活泼性依次增强

DHF、HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大，稳定性依次减弱

AH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的

BH2O2分子中只含σ键，不含π键

CH2O2既有氧化性又有还原性

DH2NCONH2·H2O2属于离子化合物

A一般来说σ键键能小于π键键能

B原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数

C相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

D所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性

A金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性

B配位键常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道

C含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

D金属元素原子和非金属元素原子间只能形成离子键