热门试卷

氮是地球上极为丰富的元素。

（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________。

（2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式___________。

（3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是

___________ （填化学式）。

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。

（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是

_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个。

水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为____。

(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒________（填1种）。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是____。

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是___________ （请用相应的编号填写）。

(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除 氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是____kJ／mol。

(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____。

由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，均含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题： 

（1）B、C、D分子中相对原子质量较大的三种元素第一电离能由大到小排列的顺序为___________________（用元素符号回答）。

（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是________________________。

（3）B分子的空间构型为________ 形，该分子属于__________分子。（填“极性”或“非极性”）

（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式__________________，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为____________。下图是铜晶体一个晶胞的示意图，该晶胞含_________个铜原子。

（5）D分子中心原子的杂化方式是_____________，由该原子组成的双原子单质分子中包含_______个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_______________。

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式_______________ 。

（2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是_____________。

（3）元素④的第一电离能_________  （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素① 形成的X分子的空间构型为_________。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点，其原因是________________________。

（4）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是_________（请填元素符号，下同），3d轨道半充满的原子是_______，4s轨道半充满的是_______。

（5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为______________。

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。

（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为 __________。

（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

（三选一）【选修三：物质结构与性质]

热敏电阻PTC元件的主要成份为钡钛矿，其晶体结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定：重复单位为正方体，边长为403.1pm，顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有核心位置为O2-所占。   

回答下列问题：

(1)钛的原子序数为22，其次外层有2个单电子，写出钛原子基态时核外电子排布式：___________________。

(2)写出晶体的化学式：_________________。

(3)若Ti4+位于晶胞的体心，Ba2+位于晶胞的顶点，则O2-处于立方体的位置是____________________________。

(4)在该物质晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近且距离相等的Ti4+有__________个，它们在空间构成的形状是：______________。

(5)已知O2-半径为140pm，则Ti4+的半径为___________。

[三选一—选修3：物质结构与性质]

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。  

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 ____________。

②下列叙述不正确的是____________。（填字母）       

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水       

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化       

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子       

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式____________。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________  

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在_______________。

A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键

写出一种与 CN-  互为等电子体的单质分子式______________。

（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于_________ 区。

（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：   

① 确定该合金的化学式__________ 。

② 若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为_______________cm。

三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。

（1）该反应的化学方程式为______________，生成物NF3中氮原子的杂化方式为_____________ ，NF3分子空间构型为____________ ；

（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 _________HF（选填“>”或“<”）；

（3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式___________ ；

（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如下图，该离子化合物的化学式为______________ 。

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题。

(1)比较下列两组物质的熔点高低SiC____Si； SiCl4____SiO2（填“>”或“<”）。

(2)图中立方体中心“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●” 表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) 该反应的反应热△H=____kJ/mol。