热门试卷

在下列变化中：①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④Cl2溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，以上物质化学键未被破坏的是___________；仅离子键被破坏的是___________；仅共价键被破坏的是___________；离子键被破坏，共价键也被破坏的是___________。

有以下物质：

①NaOH ②Na2O2 ③HClO ④MgCl2 ⑤K2SO4 ⑥Ne（用序号做答）

（1）只含有离子键的是               ；

（2）只含有共价键的是               ；

（3）没有化学键的是               ；

（4）既有离子键，又有非极性共价键的是               ；

（5）属于共价化合物的是               ；

（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是               。

有H、C、O、Cl、Na五种元素。

（1）在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。

（2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。

（12分）

A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。

请回答：

（1）组成A分子的原子的元素符号是               ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立体结构呈     ____ 形，该分子属于     分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                         __________________。（不需要写反应条件）

Ⅱ.CO与N2互为等电子体。

（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。

根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。

（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。

（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。

Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为

－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于      ____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________           。

B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。

请回答下列问题：

步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、    ___、  ____ 等仪器。

步骤2中，改用试剂           _______  (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                            。

步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                          ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为          __  mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为       _______   ，计算过程如下：

PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构？__________________。

(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：

淡黄色固体：________________，黄绿色固体：_________________。

(3)淡黄色固体物质是由____分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成____________（填“极性”或“非极性”）。

(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_______________________。

（三选一）【选修3：物质结构与性质】

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为___________。

(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________________

(3)甲醛（结构式为)与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________；甲醛分子的空间构型是___________；1mol甲醛分子中含σ键的数目为________________________。

②在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为___________________。

（三选一）【化学--选修 物质结构与性质】

用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下

（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是_____________、_______________。

（2）基态铜原子的核外电子排布式为_______________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是_______ 。

（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是____________，分子的空间构型是__________________。

（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________________；在该晶体中存在化学键的种类有_________ 。

（5）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为_________ g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

（三选一）【物质结构与性质】

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)写出制备NF3的化学反应方程式：__________。

(2)NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是_______________

(3)与铜属于同一周期的过渡元素，且各电子层均无未成对电子，该元素的基态原子核外电子排布式为____________；若该元素的硫化物具有如图甲所示的晶胞结构，则该晶胞中S2-的配位数为__________。若该金属单质的晶体在不同温度下有两种不同的堆积方式，其晶胞结构分别如图乙所示，则两晶胞中实际含有的原子个数之比为____________。

(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题

①在周期表中，最可能处于同一族的是______和_______。

②T元素最可能是_____区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为_______，其中心原子的杂化方式为______。

（三选一）【化学--选修物质结构与性质】

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是______________。

(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的结构式为_______，每个COCl2分子内含有_____个δ键，______个π键。其中心原子采取_____杂化轨道方式。

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是___________。

(3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)  晶体中，Z4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti4＋置于立方体的体心，Ca2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mL A可分解生成15mL O2和10mL F2（同 温同压下）。

(1)A分解反应的化学方程式为：_______________。

(2)已知A中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子结构式的是__________。

(3)该分子中O发生了____杂化，形成了______个_______（填空间位置的关系）的杂化轨道，O原子与其他原子间形成______键（填“σ”或“π”）。其中∠OOO(键角)_______180°（填“是”、“不是”或“不能确定”）。

(4)Se和Br分别与O、F同主族，则Se原子的电子排布式为__________，Br原子的简化电子排布式为________。

Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)As的价电子排布式为____。

(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，Al2Cl6中化学键类型是____。

(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(A1N)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al 原子与____个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为____。在四大晶体类型中，A1N属于____晶体。

(4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：

在SiO2中，硅原子轨道杂化形式为____，1mol CO2中含有π键数目为____。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是____。

(5) SiCl4（液）常用作烟雾剂，原因是Si存在3d轨道，能同H2O(液)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发 烟，试用化学方程式表示其原理_________。

水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：

（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_____________。

（2）已知2H2O = H3O+ + OH-，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。

（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为_________。

（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。稳定性_____________理由______________。沸点________________理由：______________。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1 ）请写出元素N 的基态原子电子排布式                                  。

（2 ）元素B、G 形成的单质熔点更高的是_______ （填化学式），原因是____________。（3 ）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________ （填“极性”或“非极性”）分子。根据等电子原理：NO2+ 中氮原子的杂化类型是           ， 1 mol O22+ 中含有π键的数目为                         。

（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为                。