- 分子结构与性质
- 共1817题
已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期：元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J 可形成离子化合物，其晶胞结构（其中J原子在晶胞内部）如图。
请回答下列问题：
(1)D元素-1价离子的电子排布式为________；G元素原子的价电子排布式为_________。
(2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N-J键的化学键类型为_____________，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为________，NJ3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
(3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD 高，其原因是_____________。
(4)从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为_____________。
(5)含有E元素的化合物焰色反应为________色，焰色反应的原理是__________________。
正确答案
(1)1s22s22p63s23p6；3d54s2 (2)共价键（或极性共价键）；三角锥形；sp3 (3)前者分子间存在氢键
(4)CaF2 (5)砖红；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的价电子排布式为ns1，B元素的价电子排布式为nsnnpn，C元素的主要化合价为－2，D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子。
（1）若A元素价电子排布式为2s1，A、B、C、D四种元素的第一电离能(I1)由大到小的顺序是______>______>______>______（用元素符号表示）
（2）有两种三原子分子，分子的空间构型为直线形，这两种化合物由B、C、D中的两种元素组成。根据等电子原理，写出这两种化合物的分子式：______、_____。
（3）若A元素价电子排布式为3s1，则A与C形成的两种化合物的电子式分别为_________、________。
正确答案
(1)N>O>C>Li
(2) CO2，N2O
(3) Na+[
了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是
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正确答案
下列有关分子中的化学键描述不正确的是
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正确答案
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
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正确答案
下列有关苯分子中的化学键描述正确的是
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正确答案
下列说法正确的是
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正确答案
下列关于丙烯（ch3-ch=ch2）的说法正确的是
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正确答案
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
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正确答案
下列关于苯分子的性质描述错误的是
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正确答案
下列叙述中，不正确的是
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正确答案
关于甲醛（ch2o）分子，下列说法正确的是
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①分子中碳原子采用sp2杂化；②分子中所有原子处于同一平面上；③分子中每个原子都达到8电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体
正确答案
下列说法正确的是
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正确答案
有关乙烯分子中的化学键描述正确的是
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正确答案
下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是
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正确答案
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