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Asp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

Bsp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

CC-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

DC-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

Ap-p

Bsp-p

Csp2-p

Dsp2-s

A都是直线形结构

B中心原子都采取sp杂化

CS原子和C原子上都没有孤对原子

DSO2为V形结构，CO2为直线形结构

Asp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

Bsp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

CC-H间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

DC-C间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

A晶体硅中的硅原子

BNH4+

CBF3

DClO4-

Asp2杂化轨道形成σ键.未杂化的2p轨道形成π键

Bsp2杂化轨道形成π键.未杂化的2p轨道形成σ键

CC-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

DC-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

A原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道

B轨道数目杂化前后可以相等，也可以不相等

C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

A分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构

BCCl4分子中有四个完全等同的sp3-pσ键

C杂化轨道一般只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

D杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

A两个碳原子采用sp杂化方式

B两个碳原子采用sp2杂化方式

C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D两个碳原子形成两个π键

ABeCl2中的Be，sp，直线形

BSiF4中的Si，sp3，正四面体形

CBCl3中的B，sp2，平面三角形

DC6H6中的C，sp，平面正六边形

A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体形

BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

AC原子的四个杂化轨道的能量一样

BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

DC原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

A[ZnCl4]2－空间构型呈平面四边形

B[ZnCl4]2－空间构型呈正四面体形

C[ZnCl4]2－离子中存在2个σ键和2个π键

D[ZnCl3F]2－不存在着同分异构体

ACH4

BNH3

CH2O

DBF3