热门试卷

（1）20min时，

-C2H5的物质的量为0.26mol，变化的物质的量为0.40mol-0.26mol=0.14mol，

根据方程式

-C2H5（g） 

-CH=CH2（g）+H2（g）可知，

生成

-CH=CH20.14mol，

-C2H5（g） 

-CH=CH2（g）+H2（g）

起始：0.40mol                          0                   0

转化：0.16mol                         0.16mol             0.16mol

平衡：0.24mol                         0.16mol              0.16mol

平衡时：c（

-C2H5）=0.12mol/L，c（

-CH=CH2）=0.08mol/L，c（H2）=0.08mol/L，

k==0.053 mol•L-1，

故答案为：0.14； 0.053 mol•L-1；

（2）由化学方程式可知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以转化率增大，

故答案为：大；体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；

 （3）酸性氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子发生还原反应，反应的电极方程式为O2+4H++4e-=2H2O，

故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；

（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入

-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，平衡时，c（

-C2H5）=0.12mol/L，c（

-CH=CH2）=0.08mol/L，c（H2）=0.08mol/L，起点（0，0.20）、终点在（40，0.08）；苯乙烷曲线变化趋势在增大，弓向浓度轴，且起点（0，0）、终点（40，0.12），则图象为

，故答案为：

．

由图可知，B之前X的体积分数从最大逐渐降低，而B之后X的体积分数增大，说明B之前是反应没有达到平衡状态，而B点时恰好平衡，B点之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，

（1）B点处于平衡状态，则v正=v逆；曲线BC（不包括B点和C点），曲线BC（不包括B点和C点）表示升高温度，X%增大，平衡向逆反应方向发生移动，故v正＜v逆，

故答案为：v正=v逆；v正＜v逆；

（2）达到平衡后，升高温度，平衡向左移动，故v正＜v逆，所以v正增大值较小，故答案为：v正；

（3）B点时恰好平衡，B点之后温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故正反应为放热反应，故答案为：放热反应．

（1）根据v=知，相同时间内，△V随着时间的变化而逐渐减小，所以反应速率逐渐减小，则A、B、C、D四点对应的化学反应速率由快到慢顺序为A＞B＞C＞D，

故答案为：A＞B＞C＞D；

（2）反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的减小，HI的浓度逐渐减小，所以其反应速率逐渐减小，

故答案为：随反应的进行反应物HI的浓度逐渐减小；

（3）当反应达到平衡状态时，氢气的正逆反应速率相等，所以氢气体积不再增加，

故答案为：该可逆反应达到平衡状态；

（4）A．HI、H2、I2的物质的量之比为2：1：1时，该反应可能达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，与反应物浓度和转化率有关，故错误；

B．无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，故错误；

C．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内每消耗2molHI，就同时生成1molH2，故错误；

D．当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以混合气体的颜色不变，当混合气体的颜色不随时间的变化而变化时，该反应达到平衡状态，故正确；

E．当HI、H2、I2的生成速率之比为2：1：1，该反应达到平衡状态，故正确；

故选DE．

（1）温度T1时，平衡点为A，D点二氧化硫转化率小于A，反应向正方向进行，V正＞V逆，

转化的二氧化硫的物质的量：2mol×90%=1.8mol

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）

起始浓度 1mol/L 0.5mol/L 0

转化浓度 0.9mol/L 0.45mol/L 0.9mol/L

平衡浓度 0.1mol/L 0.05mol/L 0.9mol/L K==1620L/mol，故答案为：1620L/mol；

T3时，若再向容器中加入2mol SO2、1mol O2，若平衡不移动压强变为原来的2倍，但是该反应前后气体系数不同，加入2mol SO2、1mol O2，相当增大压强平衡向正方向移动，故a错误；达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2，相当于原容器加压，平衡向正反应方向移动，所以放出的热量增大，故Q2＞Q1，故b错误；平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故c正确；正反应为放热反应，升高温度K减小，故d错误，故选c，

故答案为：＞；1620L/mol；c；

（2）根据Mg（OH）2沉淀溶解平衡Mg（OH）2 （s）Mg2+（aq）+2OH- （aq），加入氯化铵，NH4+消耗氢氧根使平衡右移，镁离子浓度增大；故答案为：增大；

氢氧化镁与氟化镁，结构相同，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11，二者氢氧化镁溶解度更小，先沉淀，故答案为：Mg（OH）2；

故答案为：增大；Mg（OH）2；所以溶液显酸性；

（3）Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，铝离子水Al3++3H2O Al（OH）3+3H+所以溶液显酸性，加入碳酸氢钠后，碳酸氢根离子发生水HCO3-+H2O H2CO3+OH-，水解生成的氢氧根离子与铝离子水解生成的氢离子反应，双方相互促进，发生双水解，所以有大量气体产生，同时有白色沉淀，

故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，相互促进，使水解平衡向正方向进行；

（4）a．硝酸钾溶液中不存在水解物质，蒸干水后得到硝酸钾固体，故a正确；

b．AlCl3水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热氯化氢易挥发，促进水解平衡向右移动，所以整个该溶液得到的是氢氧化铝固体，故b错误；

c．Al2（SO4）3虽然水解但是生产的硫酸是难挥发性酸，蒸干溶液得到仍然是硫酸铝固体，故c正确；

d．盐酸是挥发性酸，加热促进氯化氢的挥发，蒸干后得不到原溶质，故d错误；

故选ac；

（5）pH=4的氯化铵溶液中，水电离的氢离子浓度：C（H+）=10-4mol/L，pH=4的盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度：C（H+）′=10-10mol/L，C（H+）：C（H+）′=106（或 106：1），故答案为：106（或 106：1）．