热门试卷

A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，说明生成的盐含有的元素全部为非金属元素，则应为N；

B最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素；

CM层上有3个电子，应为Al元素；

D短周期原子半径最大的主族元素，应为Na元素；

E最高正价与最低负价代数和为6，则最高正价为+7，应为Cl元素．

（1）A最高价氧化物对应的水化物（甲）为HNO3，气态氢化物（乙）为NH3，二者反应的离子方程式为H++NH3=NH4+，故答案为：H++NH3=NH4+；

（2）①B为C元素，对应的最高价氧化物为CO2，可用CaCO3和盐酸反应制备，反应不用加热，可用①图装置制备，故①正确；

②Al与冷的浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，所以可用Al制备的槽车运输浓硝酸，故②正确；

③Al和铜与稀硫酸组成的原电池中，Al较活泼，应作原电池的负极，被氧化，故③错误，

故答案为：③；

（3）电解饱和NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑；

（4）已知：2NO2（g）

 N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，

①反应为可逆反应，所加入的物质既有反应物，也有生成物，则正逆反应同时，故答案为：正逆反应同时；

②a、b两个点中，b点物质的浓度不再发生变化，应达到平衡状态，故答案为：b；

③化学反应中，物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比，则X为NO2的变化曲线，Y为 N2O4的变化曲线，

v（NO2）==0.04mol•L-1•min-1，故答案为：0.04．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；A的最外层电子数等于其电子层数，原子序数小于碳元素，则A为氢元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为氧元素；C元素介于氧元素与碳元素之间，则C为氮元素；D和F同主族，则F为硫元素；A和E同主族，E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则E为钠元素．

（1）B与D形成化合物BD2为CO2，CO2中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O═C═O．

故答案为：O═C═O．

（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，甲为HNO3，单质B为碳单质，碳与浓硝酸反应的方程式为

C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．

故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．

（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，则该两种盐为NaHSO4、NaHSO3，二者反应的离子方程式为H++HSO3-═SO2↑+H2O，由B、D、E组成的盐为 Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解

 CO32-+H2O

HCO3-+OH-，使溶液呈碱性．

故答案为：H++HSO3-═SO2↑+H2O； CO32-+H2O

HCO3-+OH-．

（4）C2A4是N2H4，N2H4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-．

（5）发生反应2NO2（g） 

 N2O4（g）；△H＜0．由图可知平衡时，X为生成物，X的浓度变化为0.4mol/L，Y为反应物，Y的浓度变化为0.2mol/L，所以X为NO2，Y为N2O4．

①浓度不变时处于平衡状态，由图可知，bd处于平衡状态．

故答案为：bd．

②由图可知平衡时，X为生成物，X的浓度变化为0.4mol/L，Y为反应物，Y的浓度变化为0.2mol/L，所以X为NO2，Y为N2O4．25min时，X的浓度瞬间增大，X的浓度增大为0.4mol/L，Y的浓度瞬间不变，所以应该增加了NO2，增加二氧化氮的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol．

故答案为：NO2；  0.8．

③二氧化氮的浓度越大，气体颜色越深，所以a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 cdba．

故答案为：cdba．

（1）A．1.2mol水蒸气参加反应，通常条件下放出的热量为41.2kJ/mol×1.2mol=49.44kJ，故A正确；

B．由图可知4min时到达平衡，随反应进行，混合气体总质量不变，总物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误；

C．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故C错误；

D．第8min时，若充入CO，反应物浓度增大，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动，故D正确；

故选AD；

（2）由图可知，平衡时CO的浓度为0.08mol/L，则：

             CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

开始（mol/L）：0.2    0.3       0       0      

变化（mol/L）：0.12   0.12      0.12    0.12

变化（mol/L）：0.08   0.18      0.12    0.12

故平衡常数k==1，

平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即＜1，解得x＜3，

故答案为：x＜3；

（3）已知：①CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol

由盖斯定律，②×4-①得CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol  

故答案为：CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol；

（4）负极上甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；

电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳（CO2），所以要不断补充二氧化碳，

根据转移电子相等计算，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4体积==44.8L，

故答案为：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，O2+2CO2+4e-=2CO32-；CO2；44.8．

（1）①中碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，通高温水蒸气，碳酸氢钾分解生成碳酸钾、二氧化碳与水，反应方程式为：2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑，

故答案为：2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑；

（2）①设CO2与H2 的物质的量分别为1mol、3mol，根据O原子守恒可知生成H2O为2mol，故生成的烃中C原子与H原子的物质的量之比为1mol：（3mol×2-2mol×2）=1：2，故该烃的最简式为CH2，符合烯烃的通式，

故答案为：B；

②由图可知，10min达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，v（CH3OH）==0.075mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（CH3OH）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol/（L•min），

平衡时△n（CH3OH）=0.75mol/L×2L=1.5mol，根据方程式可知△n（H2）=3△n（CH3OH）=3×1.5mol=4.5mol，所以氢气的转化率为×100%=75%，

该反应正反应是体积减小的放热反应，故降低温度或加压或增大H2的量等，可以是平衡向正反应移动，增大CH3OH的物质的量，

故答案为：0.225mol/（L•min），75%，降低温度（或加压或增大H2的量等）；

（3）已知：①CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol

由盖斯定律，②×4-①得CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol  

故答案为：CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol；

（4）碳酸钙与碳酸钡的溶度积形成不大，用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，故吸收二氧化碳的吸水剂溶解度应该较大，若溶解性减小，会导致二氧化碳吸收不完全，故选择氢氧化钡吸收二氧化碳，

通过沉淀法测定废气中二氧化碳的含量，二氧化碳转化为碳酸钡沉淀，根据碳酸钡的质量可以确定二氧化碳的体积，实验时除需要测定工业废气的体积外，还需要测碳酸钡的质量，

故答案为：Ba（OH）2，BaCO3的质量．