热门试卷

研究烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）具有重要意义，请回答下列问题：

(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是____。

(2)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收的产物反应，得到一种复合肥，该复合肥料可能的化学式为____（只写一种）。

(3)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NOx)，可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，写出CH4 与NO2反应的化学方程式：________。

(4)脱硝反应：2NH3(g) +NO(g) +NO2(g) 2N2 (g) +3H2O(g) △H<0，该反应在恒温恒容的密闭容器中进行并达到平衡，下列说法正确的是___（填序号）。

A．降低温度平衡常数变大

B．充入NH3，NO和NO2的转化率变大，平衡常数变大

C．使用催化剂，达到平衡的时间缩短，△H变小

D．充入惰性气体，压强变大，平衡向左移动

(5)使用催化技术可发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，根据传感器在某温度下测得的数据绘制如图：

①前1s内的平均反应速率v(CO2)=___。

②该温度下的平衡常数K=___。

(6)目前科学家正在研究以乙烯作还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理及脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图：为使脱硝效果最佳，你认为应选用的条件是____ 。

历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质。

(1)下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中

(2)实验室常用加热氯化铵和消石灰来制取__________________；写出相应的化学方程式：_____________________；长期施用氯化铵可能会使土壤酸化，通常用_______来改良酸性土壤。

(3)对于废弃的塑料制品（包含可降解塑料），宜采取__________的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。

(4)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示：为保持可持续发展而研究的课题有

_________________ （请填写序号）。

①研制高效低毒农药

②研制高效无磷洗衣粉

③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法

④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶

将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要________等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：____________________。

(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有________(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是：________________。

(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表

60 ℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0 ℃，可析出K2SO4晶体________g。

(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________

a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电 c．能制冷 d．无毒

(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：___________________________。

化学在工农业生产、科学技术进步等方面有着广泛的应用，对于技术创新有不可低估的影响，请回答下列问题：

(1)工业合成氨需要的原料气是_____________，生产条件是_________________

(2)烧碱生产是海水综合利用的典范，要生产烧碱，首先从海水中获取_________（填写化学式），然后通过___________（填写生产方法）获得该物质，副产物是______________。

(3)化石燃料的综合利用对现代社会的可持续发展有着重要的意义。煤的干馏和石油的分馏这两种生产工 艺在反应本质上的差别为_______________。

(4)下列关于肥料、农药的使用合理的是______________。

a．大量使用肥料和农药以提高粮食的产量

b．使用复合肥料比使用单一肥料更有效

c．肥料的使用只与作物营养状态有关，与土壤的性质无关

d．使用拟除虫菊酯类药物代替有机氯、有机磷农药

（1）下列使用化肥、农药的描述中正确的是____________

A．高温多雨时比较适合施用钾肥

B．长期施用硫铵会造成土壤板结

C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用

（2）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是____________

A．离子交换法可以软化硬水

B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化

D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

（3）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)。一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

①氨催化氧化的化学方程式为：______________________

②水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为_______________________

将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要____________等原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：______________________。

（3）过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有___________(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是：_________________________________。

（5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___________

a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电 c．能制冷 d．无毒

（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：___________________________。